Question

ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА Чему равна масса и объем кислорода, полученного при разложении 68 г хлората калия?

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

2KClO3= 2KCl+3O2

n(KClO3)= 68/122.5=0.56 моль

по уравнению n(KClO3)/n(O2)=2/3===> n(O2)=0.56*3/2=0.84 моль

m(O2)=0.84 * 32=26.88 г

V(O2)= 0.84*22.4=18.816 л

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно знать химическое уравнение реакции разложения хлората калия (KClO3). Уравнение этой реакции выглядит следующим образом:

2 KClO3 → 2 KCl + 3 O2

Из уравнения видно, что при разложении 2 моль хлората калия (KClO3) образуется 3 моль кислорода (O2). Теперь мы можем использовать эту информацию для рассчета массы и объема кислорода, полученного при разложении 68 г хлората калия (KClO3).

1. Рассчитаем мольную массу KClO3: Масса K = 39.1 г/моль Масса Cl = 35.45 г/моль Масса O = 16 г/моль

   Мольная масса KClO3 = 39.1 г/моль + 35.45 г/моль + 3 * 16 г/моль = 122.55 г/моль

2. Теперь найдем количество молей хлората калия в 68 г: Количество молей = масса / мольная масса = 68 г / 122.55 г/моль ≈ 0.555 моль

3. Так как соотношение между хлоратом калия и кислородом 2:3, то количество молей кислорода будет: Количество молей O2 = 0.555 моль хлората калия × (3 моль O2 / 2 моль KClO3) = 0.833 моль O2

4. Теперь рассчитаем массу кислорода: Масса O2 = количество молей O2 × мольная масса O2 = 0.833 моль × 32 г/моль ≈ 26.66 г

5. Для расчета объема кислорода при стандартных условиях (0°C и 1 атмосферное давление) можно использовать закон Авогадро: 1 моль газа при стандартных условиях занимает объем приблизительно 22.4 л.

   Объем O2 = количество молей O2 × объем моля газа = 0.833 моль × 22.4 л/моль ≈ 18.67 л

Итак, масса кислорода, полученного при разложении 68 г хлората калия, составляет около 26.66 г, и объем этого кислорода при стандартных условиях равен приблизительно 18.67 л.