Question

1,) какова масса сульфата алюминия образовавшегося при растворении алюминии в серной кислоте массой 2,94 грамм 2,) рассчитать массу (FeS2) полученного при сплавлении Fe массой 28г с серой

Answer 1

Ответ:

масса сульфата алюминия образовавшегося с 2 28 г серы 2 3 4

Answer 2

1. Для рассчета массы сульфата алюминия, образовавшегося при растворении алюминия в серной кислоте, вам нужно знать химическое уравнение реакции. Реакция между алюминием (Al) и серной кислотой (H2SO4) приводит к образованию алюминия сульфата (Al2(SO4)3) и высвобождению водорода (H2):

3H2SO4 + 2Al -> Al2(SO4)3 + 3H2

Из уравнения видно, что каждый моль алюминия (Al) реагирует с тремя мольями серной кислоты (H2SO4), образуя два моля сульфата алюминия (Al2(SO4)3). Молярная масса алюминия (Al) составляет приблизительно 26,98 г/моль, а молярная масса серной кислоты (H2SO4) около 98,08 г/моль.

Сначала найдем количество молей алюминия, который был растворен:

Масса алюминия (m) = 2,94 г Молярная масса алюминия (M) = 26,98 г/моль

Количество молей алюминия (n) = масса алюминия / молярная масса алюминия n = 2,94 г / 26,98 г/моль ≈ 0,109 моль

Теперь, учитывая соотношение из уравнения, один моль алюминия образует два моля сульфата алюминия:

0,109 моль Al × 2 моль Al2(SO4)3/моль Al = 0,218 моль Al2(SO4)3

Теперь найдем массу сульфата алюминия (Al2(SO4)3):

Молярная масса Al2(SO4)3 = 2×(26,98 г/моль) + 3×(32,07 г/моль + 4×16,00 г/моль) = 2×26,98 г/моль + 3×(32,07 г/моль + 64,00 г/моль) = 2×26,98 г/моль + 3×96,07 г/моль ≈ 322,12 г/моль

Масса Al2(SO4)3 = количество молей Al2(SO4)3 × молярная масса Al2(SO4)3 Масса Al2(SO4)3 = 0,218 моль × 322,12 г/моль ≈ 70,21 г

Таким образом, масса сульфата алюминия, образовавшегося при растворении 2,94 г алюминия в серной кислоте, составляет приблизительно 70,21 г.

2. Для рассчета массы сернистого железа (FeS2), полученного при сплавлении железа (Fe) массой 28 г с серой (S), нужно учесть химическое уравнение реакции. Реакция образования сернистого железа (FeS2) имеет следующий вид:

Fe + S2 -> FeS2

Из уравнения видно, что каждый моль железа (Fe) реагирует с двумя молями серы (S2), образуя один моль сернистого железа (FeS2).

Масса железа (Fe) = 28 г Масса серы (S) = ?

Молярная масса железа (Fe) составляет приблизительно 55,85 г/моль, а молярная масса серы (S) составляет приблизительно 32,07 г/моль.

Найдем количество молей железа (Fe):

Количество молей Fe = масса Fe / молярная масса Fe Количество молей Fe = 28 г / 55,85 г/моль ≈ 0,502 моль

Теперь, учитывая соотношение из уравнения, один моль железа образует один моль сернистого железа (FeS2):

0,502 моль Fe × 1 моль FeS2/моль Fe = 0,502 моль FeS2

Теперь найдем массу сернистого железа (FeS2):

Масса FeS2 = количество молей FeS2 × молярная масса FeS2 Масса FeS2 = 0,502 моль × (55,85 г/моль + 2×32,07 г/моль) ≈ 0,502 моль × 119,99 г/моль ≈ 60,18 г

Таким образом, масса сернистого железа (FeS2), полученного при сплавлении 28 г железа с серой, составляет приблизительно 60,18 г.