Question

Де більше атомів: у 2,7 г води чи у 4,48 л (н.у.) амоніаку NH3?​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

m(H2O)=2,7 г

V(NH3) =4,48 л

N(H2O)-? N(NH3)-?

Розв*язок:

N=n×Na, Na=6,02×10²³моль⁻¹

n=m/M , M(H2O)=2×1+16=18г/моль

n(H2O)=2,7 / 18=0,15 (моль)

N(H2O)=0,15×6,02×10²³=0,903×10²³=9,03×10²²(атомів)

n=V/Vm , Vm=22,4л/моль

n(NH3)=4,48/22,4=0,2(моль)

N(NH3)=0,2×6,02×10²³=1,204×10²³(атомів)

У воді масою 2,7 г знаходиться 9,03×10²² атомів, а в амоніаку об*ємом 4,48 л --1,204×10²³ атомів. Отже, атомів більше знаходиться у амоніаку.

Answer 2

Для порівняння кількості атомів у 2,7 г води (H2O) та 4,48 л амоніаку (NH3), спершу нам потрібно знайти кількість молекул кожного з цих речовин, а потім визначити кількість атомів.

1. Вода (H2O): Молекулярна маса H2O = 2 г/моль (2 атоми водню + 1 атом кисню) Кількість молекул у 2,7 г води: Кількість молекул = маса / молекулярна маса = 2,7 г / 2 г/моль = 1,35 моль

Кількість атомів водню в цій кількості води: Кількість атомів водню = кількість молекул × кількість атомів водню в молекулі H2O Кількість атомів водню = 1,35 моль × 2 атоми/молекула = 2,7 моль

2. Амоніак (NH3): Молекулярна маса NH3 = 17 г/моль (1 атом азоту + 3 атоми водню) Кількість молекул у 4,48 л амоніаку при нормальних умовах (н.у.): Об'єм молекул газів при н.у. дорівнює одній молекулі = 22,4 л/моль Кількість молекул = об'єм / об'єм молекул газу = 4,48 л / 22,4 л/моль = 0,2 моль

Кількість атомів водню в цій кількості амоніаку: Кількість атомів водню = кількість молекул × кількість атомів водню в молекулі NH3 Кількість атомів водню = 0,2 моль × 3 атоми/молекула = 0,6 моль

Отже, у 2,7 г води міститься більше атомів водню (2,7 моль) порівняно з кількістю атомів водню в 4,48 л амоніаку (0,6 моль).