Question

Яка кількість речовини сульфор 4 оксиду об'ємом 11,2 л? скфльки молекул міститься в цьому об'ємі?​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано

V(SO2) = 11,2 л

Vm=22,4 л/моль

Na=6,02*10²³ 1/молекул

Найти

n(SO2)

N(CO2)

n(CO2) = V(SO2) / Vm = 11,2 л / 22,4 л/моль =0,5 моль

N(CO2) = Na *n = 6,02*10²³ * 0,5 =3,01*10²³ молекул

Answer 2

Для вирішення цього завдання, спершу ми маємо знайти кількість молекул сульфур 4 оксиду (SO4) в даному об'ємі (11,2 л) при відомому тиску і температурі. Ми можемо використовувати ідеальний газовий закон для цього. Формула ідеального газового закону виглядає так:

PV = nRT

де P - тиск, V - об'єм, n - кількість молей речовини, R - універсальна газова константа, і T - температура в абсолютних одиницях (Кельвінах).

Спершу, ми можемо визначити кількість молей (n) сульфор 4 оксиду за допомогою ідеального газового закону:

n = (PV) / (RT)

Деякі величини мають сталий значення:

• Універсальна газова константа (R) приблизно дорівнює 8.31 Дж/(моль∙К).
• Температура повітря при нормальних умовах (0 °C або 273,15 К).
• Тиск при нормальних умовах становить близько 1 атмосфери, а це приблизно 101,3 кПа.

Отже, ми можемо підставити ці значення в рівняння:

n = (11,2 л * 101,3 кПа) / (8,31 Дж/(моль∙К) * 273,15 К)

Обчислений n буде кількістю молей сульфор 4 оксиду в заданому об'ємі.

Тепер ми можемо знайти кількість молекул (N) в цій кількості молей, використовуючи число Авогадро (6.022 x 10^23 молекул на моль):

N = n * 6.022 x 10^23

Підставимо обчислене значення n:

N = (11,2 л * 101,3 кПа) / (8,31 Дж/(моль∙К) * 273,15 К) * 6.022 x 10^23

Отже, після обчислень, ми зможемо знайти кількість молекул сульфор 4 оксиду в заданому об'ємі.