Question

. З амоніаку масою 1000 кг одержали розчин нітратної кислоти масою 4611,76 кг з масовою часткою розчиненої речовини 70%. Чому дорівнює масова частка виходу нітратної кислоти від теоретично можливого? пж оч нада(розщитайте з формулой)​

Answer 1

Объяснение:

Решение во вложениях;.

Answer 2

Давайте розрахуємо масову частку виходу нітратної кислоти від теоретично можливого за допомогою хімічної реакції, яка відбулася при отриманні розчину нітратної кислоти з амоніаку.

Реакція виглядає наступним чином:

NH3 + HNO3 → NH4NO3

З реакції видно, що одна молекула амоніаку (NH3) реагує з однією молекулою нітратної кислоти (HNO3), утворюючи одну молекулу амонійного нітрату (NH4NO3).

Молекулярна маса NH3 = 17 г/моль Молекулярна маса HNO3 = 63 г/моль Молекулярна маса NH4NO3 = 80 г/моль

Тепер розрахуємо, яка маса амонійного нітрату (NH4NO3) утворюється з 1000 кг амоніаку:

Маса NH4NO3 = (1000 кг / 17 г/моль) * 80 г/моль = 4705,88 кг

Тепер порівняємо теоретично можливу масу амонійного нітрату (NH4NO3) з масою фактично отриманого розчину нітратної кислоти:

Маса фактично отриманого розчину HNO3 = 4611,76 кг

Масова частка виходу нітратної кислоти від теоретично можливого:

Масова частка = (Маса фактично отриманого розчину HNO3 / Теоретично можлива маса NH4NO3) * 100%

Масова частка = (4611,76 кг / 4705,88 кг) * 100% ≈ 98,00%

Отже, масова частка виходу нітратної кислоти від теоретично можливого становить приблизно 98,00%.