Question

При сжигании 22 г смеси бутадиена-1,3,пропена и этина в избытке кислорода образовался СО2 объёмом 29.12 дм3(н.у).Найдите массу вступившего в реакцию кислорода.

Answer 1

N=V\Vm
Vm=22,4 дм3\моль
n(CO2)=n(C)=29,12\22,4=1,3 моль
m=n*M
M(C)=12 г\моль
m(H)=22-12*1,3=6,4 г
n(H)=6,4 моль
2*n(C)=n1(O)=2*1,3=2,6 моль - В CO2
0,5*n(H)=n2(O)=0,5*6,4=3,2 моль - В H2O
∑n(O)=2,6+3,2=5,8 моль
n(O2)=5,8\2=2,9 моль
m(O2)=32*2,9=92,8 г

Answer 2

Для решения этой задачи, нам необходимо использовать уравнение реакции и законы сохранения массы и объема.

Сначала мы можем записать уравнение реакции сжигания смеси бутадиена-1,3, пропена и этина с кислородом:

C4H6 + C3H6 + C2H2 + 9O2 -> 4CO2 + 3H2O

Из уравнения реакции мы видим, что для полного сжигания одного моля кислорода необходимо 9 молей кислорода. Теперь мы можем использовать это знание, чтобы найти количество кислорода, вступившего в реакцию.

Сначала найдем количество молей углекислого газа (СО2) с помощью закона Лавуазье:

n(СО2) = V(СО2) / Vm(СО2) = 29.12 дм3 / 22.4 дм3/моль = 1.3 моль

Теперь мы можем использовать соотношение коэффициентов в уравнении реакции, чтобы найти количество молей кислорода, вступившего в реакцию:

n(O2) = n(СО2) * 9 = 1.3 моль * 9 = 11.7 моль

Теперь мы можем найти массу кислорода, вступившего в реакцию, используя его молярную массу:

m(O2) = n(O2) * M(O2) = 11.7 моль * 32 г/моль = 374.4 г

Таким образом, масса вступившего в реакцию кислорода составляет 374.4 г.