Question

В приборе разложили воду 2H20 = 2H2+02.Вычислите сколько л воды необходимо для 64 гр кислорода?

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

     Х л                                       64 г

   2H2O      =     2H2          +    O2

n=2 моль                               n=1 моль

Vm=22,4 л/моль                  М=32 г/моль

V = 44,8 л                             m=32 г

Х л  Н2О    -   64 г  О2

44,8 л  Н2О  -   32 г  О2

V(H2O) = 44,8 * 64 / 32 = 89,6 л

Answer 2

Для вычисления количества воды, необходимого для получения 64 граммов кислорода (O2) из реакции разложения воды (2H2O = 2H2 + O2), мы можем использовать молярные массы элементов.

Молярная масса воды (H2O) составляет примерно 18 г/моль (2 грамма на два атома водорода и 16 граммов на атом кислорода). Таким образом, 1 моль воды содержит 32 грамма кислорода (16 грамм на атом кислорода умножен на 2 атома воды).

Теперь мы можем найти, сколько моль кислорода (O2) содержится в 64 граммах кислорода. Для этого разделим массу кислорода на молярную массу кислорода:

64 г / 32 г/моль = 2 моля кислорода (O2).

Так как в реакции разложения воды 2 моли воды (H2O) превращаются в 1 моль кислорода (O2), нам понадобится такое же количество молей воды, то есть 2 моля.

Теперь мы можем найти массу воды, которая соответствует 2 молям воды. Для этого умножим количество молей на молярную массу воды:

2 моля × 18 г/моль = 36 г воды.

Итак, нам потребуется 36 г воды для получения 64 г кислорода из реакции разложения воды.