Question

При сгорании серы было получено 8,0 г оксида серы(IV). Определите объем (н.у.) израсходованного кислорода.

Answer 1

Ответ:

2,8дм3

Объяснение:

Дано:

m(SO2)=8г

Найти:

V(O2)-?

Решение:

S+O2=SO2

n=m/M

M(SO2)=32+32=64г/моль

n(SO2)=8:64=0,125моль

O2:SO2=1:1, значит n(O2)=0,125моль

n=V/Vm

V=n*Vm

V(O2)=0,125*22,4=2,8дм3

Answer 2

Для определения объема израсходованного кислорода при сгорании серы и образовании оксида серы (IV) (SO2), сначала нужно учесть химическое уравнение реакции сгорания:

S + O2 → SO2

Из уравнения видно, что один атом серы соединяется с одним молекулой кислорода для образования одной молекулы SO2. Молярная масса серы (S) составляет примерно 32 г/моль, а молярная масса кислорода (O2) примерно 32 г/моль.

1 моль серы (32 г) требует 1 моль кислорода (32 г) для образования 1 моль SO2 (64 г). Следовательно, мольное соотношение S к O2 к SO2 равно 1:1:1.

Теперь у нас есть 8,0 г оксида серы. Это означает, что количество молей SO2 равно:

8,0 г / 64 г/моль = 0,125 моль SO2

Так как мольное соотношение между S и O2 равно 1:1, это же количество молей кислорода (O2) должно быть израсходовано.

Теперь мы можем использовать закон Лавуазье, который утверждает, что масса вещества в реакции остается постоянной. Молярный объем кислорода при нормальных условиях (н.у.) составляет около 22,4 л/моль.

Таким образом, объем кислорода, израсходованный при сгорании 8,0 г оксида серы, будет примерно равен:

0,125 моль × 22,4 л/моль = 2,8 л

Итак, объем израсходованного кислорода при сгорании 8,0 г оксида серы (IV) составляет примерно 2,8 л при нормальных условиях (н.у).