Question

Обчисліть кількість молекул SiH4, об'ємом 3,36 л за н.у

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

100 моль туз кислотасынын (HCI) массасынын эсептеп чыккыла.

Answer 2

Для обчислення кількості молекул SiH₄ за нормальних умов (н.у.), використаємо ідеальне газове рівняння:

$PV = nRT$

де:

• $P$ - тиск газу (в Па або кПа),
• $V$ - об'єм газу (в м³),
• $n$ - кількість молекул газу (в молях),
• $R$ - універсальна газова стала (8.314 J/(mol·K)),
• $T$ - температура газу (в К).

Нормальні умови визначаються як тиск $P_0 = 1$ атмосфера і температура $T_0 = 273.15$ K.

Можна використати іншу одиницю тиску, наприклад, паскалі (1 атмосфера = $101325$ Па).

За нормальних умов: P = 1 \) атмосфера = \( 101325 \) Па, \( T = 273.15 \) K

Розглянемо об'єм $V = 3.36$ л. Переведемо його в кубічні метри (1 л = $1 \times 10^{-3}$ м³):

V = 3.36 \times 10^{-3} \) м³

Тепер можемо використовувати ідеальне газове рівняння для знаходження кількості молекул:

$n = \frac{PV}{RT}$

Підставимо відомі значення:

$n = \frac{(101325 \, \text{Па}) \times (3.36 \times 10^{-3} \, \text{м³})}{(8.314 \, \text{J/(mol·K)}) \times (273.15 \, \text{K})}$

Обчислимо це:

$n \approx \frac{(101325) \times (3.36 \times 10^{-3})}{(8.314) \times (273.15)} \, \text{моль}$

$n \approx \frac{339.12}{2279.327} \, \text{моль}$

$n \approx 0.1487 \, \text{моль}$

Тепер, щоб знайти кількість молекул, використаємо число Авогадро (6.022 \times 10^{23} , \text{молекул/моль}):

$\text{Кількість молекул} = n \times \text{Число Авогадро}$

$\text{Кількість молекул} = 0.1487 \times 6.022 \times 10^{23}$

$\text{Кількість молекул} \approx 8.94 \times 10^{22}$

Отже, кількість молекул $SiH_4$ у 3,36 л при нормальних умовах становить приблизно $8.94 \times 10^{22}$.