Question

при взаимодействии Ca(OH)² массой 30.5 с HNO³ а массой 17.5 образовалась соль определите её массу если её практический выход равен 92%​

Answer 1

Ответ:

Ca(OH)2 + HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O

уравняем его

Ca(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2 H2O

​

Узнаем колличество моль-вещества азотной кислоты зная исходную массу и молекулярную массу кислоты:

n=m/M=50/63= 0,793 моля

​

Исходя из уравненого стехиометрического уравнения, видим что колличество вещества нитрата кальция будет в 2 раза меньше.

Итого 0,397 молей

​

Посчитаем массу нитрата кальция:

m(Ca(NO3)2)= M * n = 164 г/моль * 0,397 моль = 65,108 г

​

Учтем, что выход составил 80%

m = 65,108 г * 0,8 = 52,086 г

Объяснение:

Answer 2

Для определения массы образовавшейся соли, сначала найдем стехиометрическое соотношение между реагентами и продуктами реакции.

Рассмотрим баланс уравнения реакции между Ca(OH)₂ и HNO₃:

Ca(OH)₂ + 2HNO₃ → Ca(NO₃)₂ + 2H₂O

Из уравнения видно, что 1 моль Ca(OH)₂ соответствует 1 моль Ca(NO₃)₂. Молярная масса Ca(OH)₂ составляет:

Ca(OH)₂: 40.08 g/mol (Ca) + 2 * 16.00 g/mol (O) + 2 * 1.01 g/mol (H) = 74.10 g/mol

Таким образом, 30.5 г Ca(OH)₂ содержат:

30.5 г / 74.10 г/моль ≈ 0.41 моль Ca(OH)₂

Согласно уравнению, 1 моль Ca(OH)₂ превращается в 1 моль Ca(NO₃)₂. Таким образом, 0.41 моль Ca(OH)₂ превратятся в 0.41 моль Ca(NO₃)₂.

Молярная масса Ca(NO₃)₂:

Ca(NO₃)₂: 40.08 g/mol (Ca) + 2 * (14.01 g/mol (N) + 3 * 16.00 g/mol (O)) = 40.08 g/mol + 2 * (14.01 g/mol + 48.00 g/mol) = 40.08 g/mol + 2 * 62.01 g/mol = 164.10 g/mol

Теперь найдем массу 0.41 моль Ca(NO₃)₂:

0.41 моль * 164.10 г/моль ≈ 67.29 г

Это масса теоретически образовавшейся соли. Однако, вам дано, что практический выход составляет 92%. Для нахождения массы соли с учетом этого выхода, умножьте массу соли без учета выхода на процентный выход:

67.29 г * 0.92 ≈ 61.85 г

Итак, масса образовавшейся соли с учетом 92% выхода составляет примерно 61.85 г.