Question

Помогите с задачей К раствору, содержащему аргентум нитрат массой 20 г, добавили раствор, в котором содержится хлорид натрия массой 5,85 г. Определите массу осадка, если выход продукта составляет 98%.

Answer 1

NaCl + H₂SO₄ = NaHSO₄ + HCl↑

n (NaCl) = n (HCl)

n (NaCl) = m/M = 5,85 г/58,5 г/моль = 0,1 моль

m (H₂SO₄) = 0.98*20 г. = 19,6 г.

n (H2SO4) = m/M = 19,6/98 г/моль = 0,2 моль

расчёт ведём по недостатку - - по 0,1 моль NaCl

n (HCl) = 0,8*0,1 моль = 0,08 моль

АgNO₃ + HCl = AgCl↓ + HNO₃

n (HCl) = n (AgCl) = 0,08 моль

m (AgCl) = n*M = 0,08 моль * 143,5 г/моль = 11,48 г.

Answer 2

Для решения этой задачи сначала определим, какие химические реакции происходят между аргентум нитратом (AgNO3) и хлоридом натрия (NaCl) при смешивании растворов. Это реакция двойной замены, в результате которой образуется осадок хлорида серебра (AgCl):

AgNO3 + NaCl → AgCl ↓ + NaNO3

В данной реакции осадок хлорида серебра (AgCl) выпадает из раствора. Масса этого осадка будет равна разнице массы серебра, которое было в исходном аргентум нитрате, и массы натрия, который был в исходном хлориде натрия, так как все атомы натрия останутся в растворе в виде натрия нитрата.

1. Рассчитаем количество моль вещества аргентум нитрата (AgNO3) и хлорида натрия (NaCl):

Масса AgNO3 = 20 г Масса NaCl = 5.85 г

Молярная масса AgNO3: Ag = 107.87 г/моль N = 14.01 г/моль O = 16.00 г/моль

Молярная масса AgNO3 = 107.87 + 14.01 + 3 * 16.00 = 169.88 г/моль

Молярная масса NaCl: Na = 22.99 г/моль Cl = 35.45 г/моль

Молярная масса NaCl = 22.99 + 35.45 = 58.44 г/моль

Количество молей AgNO3 = Масса AgNO3 / Молярная масса AgNO3 = 20 г / 169.88 г/моль ≈ 0.118 моль Количество молей NaCl = Масса NaCl / Молярная масса NaCl = 5.85 г / 58.44 г/моль ≈ 0.100 моль

2. Теперь определим, какие массы AgCl и NaNO3 образуются в реакции. Из уравнения реакции видно, что мольное соотношение между AgNO3 и AgCl равно 1:1, поэтому количество молей AgCl также будет равно 0.118 моль.

3. Рассчитаем массу AgCl, которая образуется:

Масса AgCl = Количество молей AgCl * Молярная масса AgCl Молярная масса AgCl: Ag = 107.87 г/моль Cl = 35.45 г/моль

Молярная масса AgCl = 107.87 + 35.45 = 143.32 г/моль

Масса AgCl = 0.118 моль * 143.32 г/моль ≈ 16.91 г

Таким образом, масса осадка хлорида серебра (AgCl), который образуется в реакции, составляет около 16.91 г.