Question

Яка маса сірчистого газу SO2 утворилася якщо на спалювання сірки витрачено 672 мл (н.у) кисню? 30 баллов даю

Answer 1

Ответ:

дано

V(O2) = 672 mL = 0.672 L

----------------------------------------

m(SO2) - ?

S+O2-->SO2

n(O2) = V(O2) / Vm = 0.672 / 22.4 = 0.03 mol

n(S) = n(O2)

M(SO2) = 32+16*2 = 64 g/mol

m(SO2) =n*M = 0.03 * 64 = 1.92 g

ответ 1.92 гр

Объяснение:

Answer 2

Для розрахунку маси сірчистого газу (SO2), який утворився при спалюванні сірки (S) з використанням 672 мл (н.у) кисню (O2), ми повинні врахувати хімічну реакцію:

S + O2 -> SO2

Ця реакція показує, що 1 моль сірки (S) реагує з 1 моль кисню (O2), утворюючи 1 моль сірчистого газу (SO2).

Тепер ми можемо розрахувати кількість молей кисню, яку ви використали:

672 мл (н.у) кисню = 672 / 22400 моль (молекульний об'єм 1 моль О2 при н.у) 672 мл (н.у) кисню = 0,03 моль О2

Таким чином, ви використали 0,03 моль кисню. Так як коефіцієнт перед SO2 у реакції рівний 1, то утворилася така ж кількість молей сірчистого газу (SO2).

Тепер ми можемо розрахувати масу сірчистого газу:

Маса SO2 = кількість молей × молекулярна маса SO2

Молекулярна маса SO2 = маса атома S + 2 × маса атома O Маса атома S = 32 г/моль Маса атома O = 16 г/моль

Молекулярна маса SO2 = 32 г/моль + 2 × 16 г/моль = 64 г/моль

Маса SO2 = 0,03 моль × 64 г/моль/моль = 1,92 г

Отже, маса сірчистого газу SO2, яка утворилася при спалюванні сірки з використанням 672 мл (н.у) кисню, дорівнює 1,92 грама.