Question

обчислиякий об'єм сірчистого газу утвориться якщо для спалювання 8 г сірки потрібно 4,48л киснюти об'єм сірчистого газу (н.у.), який виділяється в результаті взаємодії сірки з масою 9, 6 г з киснем об'ємом 4,48 л (н.у.)

Answer 1

Ответ:

Для розрахунку об'єму сірчистого газу (SO₂) у нормальних умовах (н.у.) можна використовувати закон Авогадро. Згідно з цим законом, об'єм одного молекулярного газу при нормальних умовах дорівнює 22,4 л.

Спершу знайдемо кількість молей сірки (S) і кисню (O₂), які беруть участь у реакції.

Маса сірки (S) = 8 г.

Маса кисню (O₂) = 9,6 г.

Молекулярна маса сірки (S) = 32 г/моль (так як атом сірки має атомну масу 32).

Молекулярна маса кисню (O₂) = 32 г/моль (так як один мільчий моль O₂ має масу 32 г).

Знайдемо кількість молей кожного з реагентів:

Кількість молей сірки (n(S)) = маса / молекулярна маса = 8 г / 32 г/моль = 0,25 моль.

Кількість молей кисню (n(O₂)) = маса / молекулярна маса = 9,6 г / 32 г/моль = 0,3 моль.

Реакційне рівняння для утворення сірчистого газу (SO₂) з сірки і кисню виглядає так:

S + O₂ -> SO₂.

З рівняння видно, що 1 моль сірки реагує з 1 молем кисню, утворюючи 1 молекулю сірчистого газу (SO₂).

Отже, кількість молей сірчистого газу (n(SO₂)) утвореного в результаті реакції дорівнює кількість молей сірки (так як обидва реагенти витрачаються повністю):

n(SO₂) = 0,25 моль.

Тепер можемо знайти об'єм сірчистого газу у нормальних умовах (н.у.) за допомогою закону Авогадро:

V(SO₂) = n(SO₂) * 22,4 л/моль = 0,25 моль * 22,4 л/моль ≈ 5,6 л.

Отже, об'єм сірчистого газу, який утвориться в результаті реакції, становить приблизно 5,6 л при нормальних умовах (н.у.).

Answer 2

Для розв'язання цього завдання спершу давайте знайдемо стехіометричне співвідношення між масою сірки (S) і кисню (O2) в реакції спалювання сірки:

1. За відомою інформацією, 8 г сірки взаємодіють з 4,48 л кисню при нормальних умовах (н.у.).

2. Реакція спалювання сірки має наступний вигляд:

   S + O2 → SO2

3. Масове співвідношення між сіркою та киснем з цієї реакції дорівнює 1:1. Це означає, що 1 моль сірки (32 г) взаємодіє з 1 моль кисню (32 г) для утворення 1 моль сірчистого газу (SO2). Таким чином, масова доля сірки у сірчистому газі (SO2) дорівнює 32 г / (32 г + 32 г) = 0,5.

4. Тепер, знаючи масову долю сірки, можемо визначити масу сірчистого газу (SO2), який утворюється в реакції:

   0,5 * 9,6 г = 4,8 г сірчистого газу (SO2)

Отже, об'єм сірчистого газу (SO2) при нормальних умовах, який утворюється в результаті взаємодії 9,6 г сірки з 4,48 л кисню (н.у.), дорівнює об'єму 4,8 г сірчистого газу (SO2) при нормальних умовах (н.у.).