Question

Рассчитайте массу и количество оксида кальция, который образуется при сгорании 25 г кальция. помогите пожалуйста​

Answer 1

Объяснение:

25 г. Х г, Х моль

2Са. +. О2. =. 2СаО

n=2 моль. n=2 моль

М=40 г/моль. М=56 г/моль

m=80 г. m=112 г

25 г. Са. -. Х г. СаО

80 г. Са. -. 112 г. СаО

m(CaO)=25*112/80=35 г

n(CaO)=m/M=35/56=0,625 моль

Answer 2

Для рассчета массы и количества оксида кальция (CaO), образующегося при сгорании 25 г кальция (Ca), мы можем использовать химический баланс реакции сгорания. Реакция сгорания кальция с кислородом можно записать следующим образом:

2 Ca + O2 → 2 CaO

Из этой реакции видно, что для каждых двух атомов кальция (2 Ca) требуется один молекул кислорода (O2) для образования двух молекул оксида кальция (2 CaO).

1. Сначала найдем молекулярную массу кальция (Ca) и оксида кальция (CaO). Молекулярная масса Ca = 40 г/моль, а молекулярная масса CaO = 40 г/моль (масса кальция) + 16 г/моль (масса кислорода) = 56 г/моль.

2. Теперь найдем количество молей кальция в 25 г:

   Количество молей Ca = масса / молекулярная масса = 25 г / 40 г/моль = 0.625 моль Ca

3. Согласно балансу реакции, каждый моль кальция образует один моль оксида кальция. Таким образом, количество молей CaO, образующееся при сгорании 25 г кальция, равно 0.625 моль.

4. Теперь найдем массу образовавшегося оксида кальция:

   Масса CaO = количество молей x молекулярная масса = 0.625 моль x 56 г/моль = 35 г CaO

Итак, масса оксида кальция, образующегося при сгорании 25 г кальция, составляет 35 г, и количество CaO равно 0.625 моли.