Question

Составь уравнение реакции взаимодействия оксида железа (III) с водородом. На основе этой реакции составь две задачи и реши их. Плзплзплз

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

че бубнить то всё на фотке

Answer 2

Уравнение реакции взаимодействия оксида железа (III) с водородом можно записать следующим образом:

Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O

Теперь давайте создадим две задачи и решим их.

Задача 1: Известно, что 4 г оксида железа (III) реагируют с избытком водорода. Сколько граммов железа получится в результате реакции?

Решение: Сначала вычислим молярную массу Fe2O3 и H2O: Fe2O3: 255.85 (Fe) + 316 (O) = 111.7 г/моль H2O: 2*1 (H) + 16 (O) = 18 г/моль

Теперь посмотрим на уравнение реакции и увидим, что каждый моль Fe2O3 соответствует 2 молям Fe: Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O

Таким образом, масса Fe2O3 в 4 граммах равна (4 г / 111.7 г/моль) = 0.0358 моль Fe2O3.

Согласно уравнению реакции, 1 моль Fe2O3 даёт 2 моля Fe, поэтому в результате реакции получится 2 * 0.0358 моль Fe = 0.0716 моль Fe.

Теперь вычислим массу этого количества Fe: Масса Fe = (0.0716 моль) * (55.85 г/моль Fe) = 4.00 г

Ответ: В результате реакции получится 4.00 г железа.

Задача 2: Сколько молей водорода необходимо для полного восстановления 10 г оксида железа (III)?

Решение: Сначала найдем молекулярную массу Fe2O3 (как уже было рассчитано ранее): 111.7 г/моль.

Теперь используем уравнение реакции, чтобы найти количество молей Fe2O3: 10 г Fe2O3 / 111.7 г/моль = 0.0896 моль Fe2O3

Из уравнения реакции видно, что каждый моль Fe2O3 требует 3 моля H2 для полного восстановления. Таким образом, количество молей H2, необходимых для реакции с 10 г Fe2O3, составит: 0.0896 моль Fe2O3 * 3 моля H2/моль Fe2O3 = 0.2688 моль H2

Ответ: Для полного восстановления 10 г оксида железа (III) требуется 0.2688 моль водорода.