Question

Вода взаимодействует с активным металлом натрием. а). напишите уравнение текущей реакции б). сбалансировать его методом электронного баланса в). Подсчитайте объем выделившегося газа, если для эксперимента было взято 0,2 моль натрия.

Answer 1

Объяснение:

2Na+2H2O=2NaOH+H2

Na(0)-1e=Na(+). 2. ок-ие

в-ль

2H(+)+2e=H2(0). 1. в-ие

ок-ль

0,2 моль. Х л

2Na. +. 2H2O. =. 2NaOH. +. H2

n=2 моль. n=1 моль

Vm=22,4 л/моль

V=22,4 л

0,2 моль. Na. -. Х л. Н2

2 моль Na. -. 22,4 л. Н2

V(H2)=0,2*22,4/2=2,24 л

Answer 2

Реакция металла натрия с водой является химической реакцией, в ходе которой образуются гидроксид натрия (NaOH) и водород (H2) в газообразном состоянии. Вот уравнение реакции:

а) Уравнение текущей реакции: 2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2↑

б) Теперь сбалансируем уравнение методом электронного баланса. В этой реакции нет изменения валентности элементов, поэтому балансируется только количество атомов каждого элемента:

2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2↑

У нас уже сбалансировано количество атомов натрия (Na), кислорода (O) и водорода (H) с обеих сторон уравнения.

в) Теперь подсчитаем количество выделившегося газа (водорода, H2). Мы знаем, что 1 моль газа при нормальных условиях (0°C и 1 атмосферном давлении) занимает объем примерно 22,4 литра.

Для расчета объема газа, выделившегося при реакции 0,2 моль натрия, мы используем коэффициент стехиометрии реакции, который говорит нам, что каждый моль натрия (Na) дает 1 моль водорода (H2). Таким образом, 0,2 моль натрия приведут к образованию 0,2 моль водорода.

Теперь, используя объем одного моля газа при нормальных условиях (22,4 л), мы можем рассчитать объем выделившегося водорода:

Объем H2 = количество молей H2 * объем одного моля газа Объем H2 = 0,2 моль * 22,4 л/моль ≈ 4,48 литра

Таким образом, при реакции 0,2 моль натрия выделяется примерно 4,48 литра водорода при нормальных условиях.