Question

Вычислить массу меди которая вступила в реакцию с избытком кислорода и при этом образовалась 5,6 г оксида меди (l)

Answer 1

Ответ:

0,5 г

Объяснение:

это правильно 100 процентов

Answer 2

Чтобы вычислить массу меди, которая вступила в реакцию с избытком кислорода и образовалась 5,6 г оксида меди (Cu₂O), нужно знать химическое уравнение реакции.

Из уравнения реакции можно увидеть, что 1 моль оксида меди (Cu₂O) содержит 2 моль меди (Cu) и 1 моль кислорода (O₂). Молярная масса меди (Cu) составляет примерно 63,55 г/моль, а молярная масса кислорода (O₂) равна примерно 32 г/моль.

Сначала найдем количество молей оксида меди: $\text{Моль Cu₂O} = \frac{\text{Масса Cu₂O}}{\text{Молярная масса Cu₂O}} = \frac{5,6 \, \text{г}}{143,09 \, \text{г/моль}} \approx 0,039 \, \text{моль Cu₂O}$

Так как 1 моль оксида меди содержит 2 моль меди, то количество молей меди: $\text{Моль Cu} = 2 \times 0,039 \, \text{моль Cu₂O} = 0,078 \, \text{моль Cu}$

Наконец, масса меди: $\text{Масса Cu} = \text{Моль Cu} \times \text{Молярная масса Cu} = 0,078 \, \text{моль} \times 63,55 \, \text{г/моль} \approx 4,96 \, \text{г}$

Таким образом, масса меди, которая вступила в реакцию, составляет примерно 4,96 г.