Question

Яка маса ферум (ll) нітрату утвориться під час взаємодії нітратної кислоти масою 6,3 г ферум (ІІ) оксидом?

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

                          6,3 г                   Х г

 FeO       +       2HNO3     =     Fe(NO3)2    +    H2O

                    n=2 моль               n=1 моль

                М = 63 г/моль           М = 180 г/моль

               m= 126 г                      m=180 г

6,3 г  HNO3   -   Х г   Fe(NO3)2

126 г  HNO3   -  180 г  Fe(NO3)2

m(Fe(NO3)2 = 6,3 * 180 / 126 = 9 г

Answer 2

Щоб знайти масу заліза (II) нітрату, який утвориться під час взаємодії нітратної кислоти (HNO3) з ферум (II) оксидом (FeO), спочатку складемо рівняння хімічної реакції між цими сполуками:

FeO + 2HNO3 → Fe(NO3)2 + H2O

З рівняння видно, що 1 моль FeO реагує з 2 мольми HNO3, утворюючи 1 моль Fe(NO3)2.

1. Обчислимо молекулярну масу FeO: Маса Fe = 55,85 г/моль Маса O = 16,00 г/моль Молекулярна маса FeO = 55,85 г/моль + 16,00 г/моль = 71,85 г/моль

2. Тепер обчислимо кількість молей FeO, які містяться в 6,3 г FeO: Кількість молей = Маса / Молекулярна маса Кількість молей FeO = 6,3 г / 71,85 г/моль ≈ 0,088 моль

3. З рівняння видно, що 1 моль FeO утворює 1 моль Fe(NO3)2. Таким чином, кількість молей Fe(NO3)2, які утворяться, також буде 0,088 моль.

4. Тепер обчислимо масу Fe(NO3)2: Маса Fe(NO3)2 = Кількість молей × Молекулярна маса Маса Fe(NO3)2 = 0,088 моль × (55,85 г/моль + 2 × (14,01 г/моль + 3 × 16,00 г/моль)) ≈ 0,088 моль × 179,82 г/моль ≈ 15,82 г

Отже, маса заліза (II) нітрату, яка утвориться під час цієї реакції, становитиме приблизно 15,82 г.