Question

Який об'єм SO2 може прореагувати з Na2O масою 31 грам ​

Answer 1

Ответ: 31,5 л

Объяснение:

Answer 2

Для визначення об'єму газу, який може утворитися під час реакції між SO2 (діоксид сірки) і Na2O (натрій оксид), необхідно враховувати стехіометричний відносину між реагентами у реакції.

Спочатку визначимо молекулярну масу SO2 і Na2O:

• Маса молекули SO2: 32 (маса атома сірки) + 2 * 16 (маса атома кисню) = 64 г/моль.
• Маса молекули Na2O: 2 * 23 (маса атома натрію) + 16 (маса атома кисню) = 62 г/моль.

Тепер розглянемо реакційне рівняння між SO2 і Na2O: SO2 + 2Na2O -> 2Na2SO3.

З рівняння видно, що для кожної молекули SO2 реагує 2 молекули Na2O. Тобто масовий відносину між SO2 і Na2O дорівнює 1:2.

Отже, якщо у вас є 31 грам SO2, то масовий відносину до Na2O буде таким: 31 г SO2 * (2 мол Na2O / 1 мол SO2) = 62 г Na2O.

Отже, для реакції з 31 грамом SO2 вам знадобиться 62 грами Na2O. Далі можна визначити об'єм SO2 за умови, що ви знаєте, що SO2 газує при нормальних умовах (0°C і 1 атмосферний тиск), і використовувати рівняння стану газу (ідеального газу), але це буде можливо, лише якщо ви надаєте додаткові дані, такі як температура і тиск.