Question

Дано: m(FeO)=28 г + HCl Найти: m(FeCl2)-?

Answer 1

Ответ:

Пишем правильное уравнение

Fe + 2HCl = FeCl2 + H2

Считаем количество вещества железа

n = m / M = 112 / 56 = 2 моль

По уравнению реакции столько же хлорида железа и водорода, а вот хлороводорода вдвое больше, т.е. 2 * 2 = 4 моль

Считаем массу хлороводорода

m = n * M = 4 * 36.5 = 146 г

Считаем массу хлорида железа

m = n * M = 2 * 127 = 254 г

Считаем объем водорода

V = n * Vm = 2 * 22.4 = 44.8 л

РЕШАЕМ НА ПОДОБИЕ ЭТОГО!

Answer 2

Для решения этой задачи мы должны определить, сколько граммов FeCl2 образуется при реакции между FeO и HCl. Для этого нам нужно сначала записать сбалансированное химическое уравнение реакции между FeO и HCl:

FeO + 2HCl -> FeCl2 + H2O

Из этого уравнения видно, что 1 моль FeO реагирует с 2 молями HCl, образуя 1 моль FeCl2.

Теперь мы знаем массу FeO (28 г), и мы можем вычислить количество молей FeO:

Молярная масса FeO = 55.85 г/моль (масса Fe) + 16.00 г/моль (масса O) = 71.85 г/моль

Количество молей FeO = масса FeO / молярная масса FeO = 28 г / 71.85 г/моль ≈ 0.39 моль FeO

Теперь, учитывая, что каждый моль FeO образует 1 моль FeCl2, количество молей FeCl2 также составляет примерно 0.39 моль.

Теперь мы можем вычислить массу FeCl2, зная количество молей и молярную массу FeCl2:

Молярная масса FeCl2 = 55.85 г/моль (масса Fe) + 2 * 35.45 г/моль (масса Cl) = 127.75 г/моль

Масса FeCl2 = количество молей FeCl2 * молярная масса FeCl2 = 0.39 моль * 127.75 г/моль ≈ 49.86 г

Итак, масса FeCl2, образующегося в реакции между 28 г FeO и избытком HCl, составляет примерно 49.86 г.