Question

определить массу осадка , который образуется при взаимодействии раствора нитрата серебра и раствора , содержащего 10 грамм хлорида калия.​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

                              10 г             Х г

    AgNO3     +      KCl    =      AgCl ↓     +     KNO3

                           n=1 моль         n=1 моль

                       М=74,5 г/моль   М =143,5 г/моль

                       m=74,5 г              m=143,5 г

10 г  KCl    -    Х г   AgCl

74,5 г  KCl   -  143,5 г  AgCl

m(AgCl) = 10 * 143,5 / 74,5 = 19,26 г

Answer 2

Для определения массы осадка, который образуется при взаимодействии раствора нитрата серебра и раствора, содержащего 10 грамм хлорида калия, необходимо использовать химическое уравнение реакции между нитратом серебра (AgNO₃) и хлоридом калия (KCl). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

$AgNO_3 + KCl \rightarrow AgCl + KNO_3$

Согласно уравнению, масса осадка (AgCl) равна массе хлорида калия (KCl), так как коэффициенты перед веществами в уравнении реакции соответствуют их молярным отношениям.

Таким образом, масса осадка (AgCl) будет такой же, как масса хлорида калия (KCl). В данном случае масса хлорида калия равна 10 граммам. Так что масса образующегося осадка тоже будет 10 грамм.