Question

По ТХУ горения натрия в хлоре 2Na+Cl2=2NaCl+819 кДж рассчитайте, какая масса натрия сгорела, если выделилось 41 кДж тепловой энергии Дам 30 баллов!!! ​

Answer 1

Ответ:

2 моль Na - 819 кДж, х моль - 41 кдЖ.

Х = 82\819= 0,1 моль. m (Na) = V*n = 40*0,1 = 4 г

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать уравнение реакции и информацию о выделившейся тепловой энергии, чтобы рассчитать массу натрия, который сгорел. Уравнение реакции дано:

2Na + Cl2 -> 2NaCl + 819 кДж

Согласно этому уравнению, при сгорании 2 моль натрия выделяется 819 кДж тепловой энергии. Теперь мы можем использовать это соотношение, чтобы рассчитать массу натрия, который сгорел, чтобы выделилось 41 кДж тепловой энергии.

Сначала найдем количество моль тепловой энергии, которое соответствует 41 кДж:

Количество моль тепловой энергии = Тепловая энергия / Энергия, выделяющаяся при сгорании 2 молей натрия Количество моль тепловой энергии = 41 кДж / 819 кДж/моль = 0,05 моль

Теперь мы знаем, что 0,05 моль тепловой энергии соответствуют сгоранию 2 моль натрия. Чтобы найти количество молей натрия, которое соответствует 0,05 моль тепловой энергии, мы делим это число на 2:

Количество молей натрия = 0,05 моль / 2 = 0,025 моль

Теперь мы можем рассчитать массу натрия, используя его молярную массу. Молярная масса натрия (Na) примерно равна 23 г/моль:

Масса натрия = Количество молей натрия * Молярная масса натрия Масса натрия = 0,025 моль * 23 г/моль = 0,575 г

Итак, масса натрия, которая сгорела, чтобы выделилось 41 кДж тепловой энергии, составляет 0,575 г. Ваш ответ - 0,575 г натрия.