Question

Умоляю,помогите: Сколько граммов азотной кислоты вступит в реакцию с фенолом для получения 22,9 г 2,4,6-тринитрофенола?

Answer 1

Ответ: Масса азотной кислоты 18,9 грамма

Answer 2

Безусловно, помогу! Это задача стехиометрии, верно? Давай разберемся вместе. Уравнение реакции выглядит примерно так:

$\text{HNO}_3 + \text{C}_6\text{H}_5\text{OH} \rightarrow \text{C}_6\text{H}_2(\text{NO}_2)_3\text{OH} + \text{H}_2\text{O}$

Похоже, что мы хотим найти количество азотной кислоты ($\text{HNO}_3$), которая реагирует с фенолом ($\text{C}_6\text{H}_5\text{OH}$), чтобы получить 2,4,6-тринитрофенол ($\text{C}_6\text{H}_2(\text{NO}_2)_3\text{OH}$).

1. Найдем молекулярные массы:

   • $\text{HNO}_3$: $1 \times 1 + 14 + 3 \times 16 = 63 \, \text{г/моль}$
   • $\text{C}_6\text{H}_5\text{OH}$: $6 \times 12 + 5 \times 1 + 16 = 94 \, \text{г/моль}$
   • $\text{C}_6\text{H}_2(\text{NO}_2)_3\text{OH}$: $6 \times 12 + 2 \times 14 + 3 \times (3 \times 16 + 1) = 213 \, \text{г/моль}$

2. Рассчитаем количество молей 2,4,6-тринитрофенола, используя массу:

$\text{Моль} = \frac{\text{Масса}}{\text{Молярная масса}}$

$\text{Моль} = \frac{22.9}{213} \approx 0.107 \, \text{моль}$

3. Теперь, учитывая коэффициенты в уравнении реакции, видим, что 1 моль $\text{HNO}_3$ соответствует 1 моли 2,4,6-тринитрофенола.

4. Следовательно, количество молей азотной кислоты ($\text{HNO}_3$) равно 0.107 моль.

5. После этого можно пересчитать массу азотной кислоты:

$\text{Масса} = \text{Моль} \times \text{Молярная масса}$

$\text{Масса} = 0.107 \times 63 \approx 6.741 \, \text{г}$

Таким образом, примерно 6.74 г азотной кислоты вступят в реакцию с фенолом для получения 22.9 г 2,4,6-тринитрофенола.