Question

в кислороде объемом 44,8дм³ сожгли алюминий. Какая масса понадобилась для этой реакции? Найдите массу образовавшегося вещества?​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

V(O2) = 44.8 л

Найти: m(Al) - ? ; m(Al2O3) - ?

Решение:

n(O2) = V(O2) / Vm = 44.8 л : 22.4 л /моль = 2 моль

Уравнение реакции:   4Al + 3O2 = 2Al2O3

3 моль O2 ______ 4 моль Al

2 моль O2 ______ х моль Al

n(Al) = x = 2 моль * 4 моль / 3 моль ≈ 2.7 моль

m(Al) = n(Al) * M(Al) = 2.7 моль * 27 г/моль = 72.9 г

3 моль O2 ______ 2 моль Al2O3

2 моль O2 ______ х моль Al2O3

n(Al2O3) = x = 2 моль * 2 моль / 3 моль ≈ 1.3 моль

m(Al2O3) = n(Al2O3) * М(Al2O3) = 1.3 моль * 102 г/моль = 132.6 г

Ответ: m(Al) = 72.9 г ; m(Al2O3) = 132.6 г

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать закон сохранения массы и химические уравнения реакции сгорания алюминия.

1. Сначала определим химическое уравнение реакции сгорания алюминия:

4 Al + 3 O₂ → 2 Al₂O₃

Это уравнение говорит нам, что 4 моль алюминия реагируют с 3 молями кислорода, образуя 2 моля оксида алюминия (Al₂O₃).

2. Теперь вычислим количество молей алюминия в 44,8 дм³ кислорода. Для этого нам понадобится знать условия (температура и давление), так как объем газов зависит от этих параметров. Обычно используется стандартное состояние (0°C и 1 атмосферное давление), но если условия другие, нам нужно будет применить закон идеальных газов (уравнение состояния PV = nRT), чтобы вычислить количество молей кислорода.

Поскольку в данной задаче нет информации о температуре и давлении, мы будем считать, что условия стандартные. Тогда 1 моль газа при стандартных условиях имеет объем 22,4 литра.

Количество молей кислорода: n(O₂) = 44,8 дм³ / 22,4 л/моль = 2 моль

3. Теперь мы знаем, что 4 моля алюминия реагируют с 3 молями кислорода. Таким образом, для 2 молей кислорода (которые мы найдем в 44,8 дм³ кислорода), нам потребуется:

(4 моль Al / 3 моль O₂) * 2 моль O₂ = 8/3 моль Al

4. Теперь вычислим массу алюминия, необходимую для реакции. Молярная масса алюминия (Al) составляет примерно 26,98 г/моль.

Масса алюминия: масса Al = (8/3 моль) * (26,98 г/моль) = 71,96 г

5. Наконец, чтобы найти массу образовавшегося оксида алюминия (Al₂O₃), мы знаем, что каждый моль Al₂O₃ имеет массу приблизительно 101,96 г/моль (результат суммы масс атомов в молекуле Al₂O₃).

Масса Al₂O₃, образовавшегося в реакции: масса Al₂O₃ = (2 моль Al₂O₃) * (101,96 г/моль) = 203,92 г

Таким образом, для реакции сгорания алюминия в 44,8 дм³ кислорода потребовалось примерно 71,96 г алюминия, и образовалось примерно 203,92 г оксида алюминия (Al₂O₃).