Question

Дам 40 баллов срочно помогите! Вычислите объем, который занимает 3,2 гр. хлороводорода при н.у. Сколько молекул будет содержать такое количество вещества?

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано

m(HCl) = 3,2 г

М(HCl) = 36,5 г/моль

Vm=22,4 л/моль

Na = 6,02*10²³ 1/молекул

Найти

V(HCl)

N(HCl)

n(HCl) = m / М = 3,2 / 36,5 = 0,09 моль

V(HCl) = Vm *n = 22,4 * 0,09 = 2 л

N(HCl) = Na *n = 6,02*10²³ * 0,09 = 5,4 *10²² молекул

Answer 2

Для вычисления объема и количества молекул хлороводорода при нормальных условиях (н.у.), мы можем использовать идеальное газовое уравнение и число Авогадро. При н.у. стандартных условиях температура составляет 0 градусов Цельсия (273,15 К) и давление равно 1 атмосфере (101,3 кПа).

1. Начнем с вычисления объема хлороводорода при н.у. с использованием идеального газового закона:

   PV = nRT

   Где: P - давление (в паскалях) V - объем (в метрах кубических) n - количество вещества (в молях) R - универсальная газовая постоянная (8,314 Дж/моль∙К) T - температура (в кельвинах)

   Мы знаем, что P = 101,3 кПа и T = 273,15 К.

   Давление также нужно привести к паскалям: 1 атмосфера = 101,3 кПа = 101,3 * 10^3 Па

   Теперь мы можем выразить объем V:

   V = (nRT) / P V = (3,2 г / 36,46 г/моль) * (8,314 Дж/моль∙К * 273,15 К) / (101,3 * 10^3 Па)

   Рассчитаем V:

   V ≈ 0,071 м^3 (примерно)

2. Теперь вычислим количество молекул в данном объеме газа. Для этого используем число Авогадро, которое равно приблизительно 6,022 * 10^23 молекул на моль.

   Мы знаем, что количество молекул (N) можно выразить как:

   N = (n * N_A)

   Где: n - количество вещества (в молях) N_A - число Авогадро (приблизительно 6,022 * 10^23 молекул/моль)

   Подставим значение n:

   N = (3,2 г / 36,46 г/моль) * (6,022 * 10^23 молекул/моль)

   Рассчитаем N:

   N ≈ 5,29 * 10^22 молекул

Итак, объем 3,2 г хлороводорода при нормальных условиях составляет примерно 0,071 м^3, и в этом объеме содержится приблизительно 5,29 * 10^22 молекул хлороводорода.