Question

1. Определите число протонов, нейтронов, электронов атома серы, меди. Распишите электронную конфигурацию данных атомов.2.Какой из неметаллов сильнее и почему, сера или хлор.3.Определить тип химической связи и написать схему ее образования химическихсоединений: оксида меди, фтора, воды4.Осуществите химические реакции:S - SO) - H2S02 И 20 -7KOH ->К305.В результате реакции получено 22 г сульфата железа (2). Какое количество сульфатажелеза соответствует этой массе?​

Answer 1

№1) число протонов, электронов = порядковому номеру:

S - 16

Cu - 29

Относительные атомные массы:

S - 32

Cu - 64

Количество нейтронов = ОАМ - число протонов:

S - 32-16=16

Cu - 64-29=35

Электронные конфигурации:

₁₆S 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

₂₉Cu 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹3d¹⁰ (тут наблюдается явление "проскока" электрона, он с 4s-подуровня проскакивает на 3d-подуровень, который в заполненном виде обладает большей энергией, чем 4s)

№2) Хлор Cl - более сильный неметалл. Значения его электроотрицательности, сродства к электрону выше, чем у серы. Он - галоген, он легче присоединяет к себе электроны, поскольку для завершения внешнего энергетического уровня нужен всего 1 электрон, соответственно имеет более ярко выраженные окислительные свойства, а его соединения по факту имеют более сильные кислотные свойства.

№3) решение во вложениях

№4) S - SO₂ - H₂SO₄ - H₂O - KOH - K₂O (постарался расшифровать эти реакции, не до конца понял как они были записаны)

1. S + O₂ = SO₂

2. 2SO₂ + O₂ = 2SO₃

SO₃ + H₂O = H₂SO₄ (в одну реакцию не идет, это реакция в 2 этапа)

3. H₂SO₄ = H₂O + SO₃

4. 2H₂O + 2K = 2KOH + H₂

5. KOH = K₂O + H₂O

№5) решение во вложениях

Answer 2

1. Для определения числа протонов, нейтронов и электронов атомов серы и меди, нам нужно знать их атомные номера из периодической таблицы.

• Атом серы (S):

  • Атомный номер (Z) серы: 16.
  • Число протонов (протоны): 16 (так как Z = число протонов).
  • Число нейтронов (нейтроны): Массовое число - Число протонов = примерно 16 - 16 = 16 (это приблизительное значение, так как массовое число серы может немного варьироваться).
  • Число электронов: В нейтральном атоме серы также 16 (число электронов равно числу протонов).

• Атом меди (Cu):

  • Атомный номер меди: 29.
  • Число протонов: 29.
  • Число нейтронов: Массовое число - Число протонов = примерно 63.5 - 29 = 34.5 (как и в случае серы, это приблизительное значение).
  • Число электронов: В нейтральном атоме меди также 29.

Электронные конфигурации:

• Электронная конфигурация атома серы (S): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴.
• Электронная конфигурация атома меди (Cu): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d¹⁰.

2. Сила неметалла зависит от его электроотрицательности. Чем выше электроотрицательность, тем сильнее неметалл. Электроотрицательность серы (S) равна приблизительно 2.58, а электроотрицательность хлора (Cl) равна приблизительно 3.16. Таким образом, хлор сильнее серы из-за его более высокой электроотрицательности.

3. Химические соединения:

• Оксид меди (Cu₂O): Образуется в результате реакции меди с кислородом. Медь имеет валентность +1 или +2, а кислород -2. В результате образуется соединение Cu₂O.

• Фторид меди (CuF₂): Образуется в результате реакции меди с фтором. Медь имеет валентность +1 или +2, а фтор -1. В результате образуется соединение CuF₂.

• Вода (H₂O): Образуется в результате реакции водорода и кислорода. Каждый атом водорода имеет валентность +1, а кислород -2. В результате образуется H₂O.

4. Химические реакции:

• S + O₂ → SO₂ (оксид серы)
• SO₂ + H₂O → H₂SO₃ (сульфитная кислота)
• 2O₂ + 2KOH → 2K₂O + H₂O (гидроксид калия образует оксид калия и воду)

5. Для определения количества сульфата железа (II) (FeSO₄), которое соответствует 22 г, нужно учитывать молекулярную массу FeSO₄. Молярная масса FeSO₄ равна приблизительно 151 г/моль.

Количество молей = масса / молярная масса Количество молей FeSO₄ = 22 г / 151 г/моль ≈ 0.146 моль

Так как каждый моль FeSO₄ содержит один моль железа (Fe), количество сульфата железа (II), соответствующее 22 г сульфата железа (II), составляет приблизительно 0.146 моль.