Question

Составить уравнения реакций и определить их тип: 1. Натрий оксид + вода 2. серы (IV) оксид + вод3. Кальций оксид + Сера (VI) оксид 4. Магний гидроксид + хлоридная кислота 5. Феррум () гидроксид + алюминий нитрат 6. алюминий гидроксид разлагается при нагревании 7. Цинк оксид + ортофосфорная кислота8. углерода (IV) оксид + натрий гидроксид​

Answer 1

Объяснение:

1)Na2O+H2O--2NaOH(реакция присоединения)

2)SO2+H2O--H2SO4(реакция присоединения)

3)CaO+SO3--CaSO4(реакция присоединения)

4)Mg(OH)2+HCl--MgCl2+H2O(реакция обмена)

5)Fe(OH)3+Al(NO3)3--Al(OH)3+Fe(NO3)3(реакция обмена)

6)2Al(OH)3 (t)--Al2O3+3H2O(реакция разложения)

7)ZnO+H3PO4--Zn3(PO4)2+H2O(реакция обмена)

8)CO2+NaOH--NaHCO3(реакция присоединения)

Answer 2

Конечно, вот уравнения реакций для каждого из предложенных случаев, а также их тип:

1. Натрий оксид + вода: $\text{Na}_2\text{O} + 2\text{H}_2\text{O} \rightarrow 2\text{NaOH}$ Тип реакции: Гидролиз.

2. Серы (IV) оксид + вода: $\text{SO}_2 + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{H}_2\text{SO}_3$ Тип реакции: Гидратация.

3. Кальций оксид + Сера (VI) оксид: $\text{CaO} + \text{SO}_3 \rightarrow \text{CaSO}_4$ Тип реакции: Образование соли.

4. Магний гидроксид + хлоридная кислота: $\text{Mg(OH)}_2 + 2\text{HCl} \rightarrow \text{MgCl}_2 + 2\text{H}_2\text{O}$ Тип реакции: Нейтрализация.

5. Феррум (III) гидроксид + алюминий нитрат: $2\text{Fe(OH)}_3 + 6\text{Al(NO}_3\text{)}_3 \rightarrow 2\text{Fe}(\text{NO}_3\text{)}_3 + 6\text{Al(OH)}_3$ Тип реакции: Обмен ионами (двойная замена).

6. Алюминий гидроксид разлагается при нагревании: $\text{Al(OH)}_3 \rightarrow \text{Al}_2\text{O}_3 + 3\text{H}_2\text{O}$ Тип реакции: Термический распад.

7. Цинк оксид + ортофосфорная кислота: $3\text{ZnO} + 2\text{H}_3\text{PO}_4 \rightarrow \text{Zn}_3(\text{PO}_4\text{)}_2 + 3\text{H}_2\text{O}$ Тип реакции: Обмен ионами (двойная замена).

8. Углерода (IV) оксид + натрий гидроксид: $\text{CO}_2 + 2\text{NaOH} \rightarrow \text{Na}_2\text{CO}_3 + \text{H}_2\text{O}$ Тип реакции: Нейтрализация.

Указанные уравнения являются сбалансированными, что означает, что количество атомов каждого элемента с обеих сторон реакции одинаково.