Question

CaCo3 разлагается с образованием углекислого газа и CaO. Вычислить объем углекислого газа который выделился в результате реакции разложение 120г известняка.

Answer 1

Ответ:

26,88 л

Объяснение : на фото

Answer 2

Реакция разложения известняка (CaCO3) выглядит следующим образом:

CaCO3 (твердое) -> CaO (твердое) + CO2 (газ)

Известно, что молярная масса CaCO3 равна:

Ca: 40.08 г/моль C: 12.01 г/моль O: 16.00 г/моль

M(CaCO3) = 40.08 г/моль + 12.01 г/моль + 3 * 16.00 г/моль = 100.09 г/моль

Теперь мы можем вычислить количество молей CaCO3 в 120 г известняка:

Количество молей = масса / молярная масса Количество молей CaCO3 = 120 г / 100.09 г/моль ≈ 1.199 моль

Теперь мы знаем, что в результате реакции 1 моль CaCO3 образует 1 моль CO2. Таким образом, количество молей CO2, которое выделилось в результате реакции, равно 1.199 моль.

Теперь давайте переведем это количество молей CO2 в объем при стандартных условиях (0°C и 1 атмосферное давление). Для этого мы можем использовать уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

где: P - давление (в данном случае, 1 атмосфера) V - объем (который нас интересует) n - количество молей газа (1.199 моль) R - универсальная газовая постоянная (0.0821 L·атм/(моль·К)) T - температура в Кельвинах (0°C = 273.15 К)

Теперь мы можем решить уравнение для V:

V = (nRT) / P V = (1.199 моль * 0.0821 L·атм/(моль·К) * 273.15 К) / 1 атмосфера

V ≈ 26.59 литров

Итак, объем углекислого газа, который выделился в результате реакции разложения 120 г известняка при стандартных условиях, составляет примерно 26.59 литров.