Question

Какой объём газа выделится при взаимодействии карбонат магния с 9,8 г серной кислоты ?

Answer 1

Ответ:

V(CO2) =2,24л

Дано:

m(H2SO4) -9,8г

Найти:

V(CO2) -?

Решение :

MgCO3+H2SO4=MgSO4+CO2+H2O

n(H2SO4) =m/M=9,8г:98г/моль=0,1моль

M(H2SO4) =1*2+32+16*4=98г/моль

n(H2SO4) =n(CO2) =0,1моль

V(CO2)=n*Vm=0,1моль*22,4л/моль=2,24л

Answer 2

Для расчета объема газа, выделяющегося при взаимодействии карбоната магния (MgCO3) с серной кислотой (H2SO4), сначала нужно установить химическое уравнение реакции. Реакция будет выглядеть следующим образом:

MgCO3 + H2SO4 → MgSO4 + H2O + CO2

Теперь мы видим, что один моль карбоната магния (MgCO3) реагирует с одним молью серной кислоты (H2SO4), и при этом выделяется один моль углекислого газа (CO2).

Серная кислота (H2SO4) имеет молярную массу примерно 98 г/моль, а карбонат магния (MgCO3) - примерно 84 г/моль.

Сначала определим количество молей серной кислоты:

Масса H2SO4 = 9,8 г Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль

Количество молей H2SO4 = Масса / Молярная масса = 9,8 г / 98 г/моль = 0,1 моль H2SO4

Теперь, учитывая стехиометрию реакции, мы видим, что каждый моль H2SO4 реагирует с одним молью CO2.

Таким образом, количество молей CO2, выделяющегося в реакции, также равно 0,1 моль.

Теперь мы можем использовать идеальный газовый закон, чтобы рассчитать объем углекислого газа при стандартных условиях (0°C и 1 атм):

V = n * Vm

где V - объем газа, n - количество молей газа, Vm - молярный объем газа при стандартных условиях (примерно 22,4 л/моль).

V = 0,1 моль * 22,4 л/моль = 2,24 л

Таким образом, при взаимодействии 9,8 г серной кислоты с карбонатом магния выделится примерно 2,24 л углекислого газа при стандартных условиях.