Question

В реакции, протекающей по мономолекулярному закону, периодполураспада равен 1 с. Определите константу скорости реакции и количество вещества, не прореагировавшего к концу второй секунды.(желательно подробно)

Answer 1

Ответ:

Для р-ии 1 порядка t(1/2) и константа скорости k связаны соотношением:

t(1/2) = ln 2/k, откуда k = ln 2/t(1/2) = 0.693 сек.^-1;

пусть нач. конц. в-ва (C0) = 1 моль/л, тогда C (2) = C0*e^-k*t = 1*2.718^-0.693*2 = 0.25 моль/л;

к концу 2 сек. останется 0.25 моль в-ва или 25% от первоначального кол-а.

Вам решение от духа мщения.

Answer 2

Для реакции, протекающей по мономолекулярному закону, уравнение для периода полураспада (t1/2) и константы скорости (k) имеет вид:

$t_{1/2} = \frac{0.693}{k}$

Мы знаем, что $t_{1/2} = 1 сек$. Теперь мы можем найти значение константы скорости (k):

$1 = \frac{0.693}{k}$

Теперь решим это уравнение относительно k:

$k = \frac{0.693}{1} = 0.693 с^{-1}$

Теперь у нас есть значение константы скорости $k$.

Для определения количества вещества, не прореагировавшего к концу второй секунды, мы можем использовать уравнение реакции первого порядка:

$N(t) = N_0 \cdot e^{-kt}$

где:

• $N(t)$ - количество вещества в момент времени $t$,
• $N_0$ - начальное количество вещества,
• $k$ - константа скорости реакции,
• $t$ - время.

Начальное количество вещества ($N_0$) не указано в вашем вопросе, поэтому мы не можем вычислить конкретное значение. Однако мы можем определить, как изменяется количество вещества к концу второй секунды ($N(2s)$) относительно начального количества вещества ($N_0$):

$N(2s) = N_0 \cdot e^{-k \cdot 2}$

Теперь мы знаем значение $k$ (0.693 с^{-1}), и мы можем использовать его для расчета $N(2s)$. Если вы предоставите начальное количество вещества ($N_0$), то сможем вычислить количество вещества, не прореагировавшего к концу второй секунды.