Question

определите, какой объем водорода выделится при взаимодействии 4,6 г натрия с уксусной кислотой. Запишите уравнение происходящей реакции.​

Answer 1

Ответ: 2,24л

P.s надеюсь разберётесь

Answer 2

Реакция взаимодействия натрия (Na) с уксусной кислотой (CH3COOH) приведет к образованию водорода (H2), уксусной соли натрия (CH3COONa) и выделению тепла. Уравнение этой реакции выглядит следующим образом:

$2Na + 2CH_3COOH → 2CH_3COONa + H_2\uparrow$

Сначала определим количество вещества натрия (Na) в граммах и переведем его в моля:

$n_{\text{Na}} = \frac{4,6 \, \text{г}}{22,99 \, \text{г/моль}} \approx 0,2 \, \text{моль}$

Согласно уравнению реакции, каждый моль натрия (Na) соответствует образованию одного моля молекул водорода (H2). Таким образом, объем водорода (H2), выделяющегося при реакции, можно рассчитать через количество молей натрия (Na):

$V_{\text{H2}} = n_{\text{Na}} \times 22,4 \, \text{л/моль}$

$V_{\text{H2}} \approx 0,2 \, \text{моль} \times 22,4 \, \text{л/моль} \approx 4,48 \, \text{л}$

Таким образом, при взаимодействии 4,6 г натрия с уксусной кислотой выделится примерно 4,48 л водорода.