Question

Нужна помощь! Обчисліть об’єм вуглекислого газу (н. у.), що можна отримати в результаті взаємодії кальцій карбонату масою 3,5 г з розчином, що містить 3 г хлороводню. За спам в бан

Answer 1

M (CaCO3) = 40 + 12 + 16 × 3 = 100 г/моль

M (HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 г

Vm = 22,4 л/моль

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2

n (CaCO3) = m / M = 3,5 / 100 = 0,035 моль

n (HCl) = m / M = 3 / 36,5 = 0,082

Складемо пропорцію, рахуючи по хлороводню:

3 / 36,5 = X / 22,4

X = 3 × 22,4 / 36,5 = 0,9 л

Відповідь: V (CO2) = 0,9 л.

Answer 2

Для обчислення об'єму вуглекислого газу (CO2) можна використовувати закон Дальтона. Згідно з цим законом, об'єм газу, що виділяється або поглинається під час хімічної реакції, пропорційний мольній кількості реагентів.

Спочатку визначимо мольну масу кальцій карбонату (CaCO3) і хлороводню (HCl):

Маса CaCO3 = 3,5 г Маса HCl = 3 г

Мольна маса CaCO3:

• Маса атома C (вуглець) = 12,01 г/моль
• Маса атома O (кисень) = 16,00 г/моль
• Маса атома Ca (кальцій) = 40,08 г/моль

Мольна маса CaCO3 = (12,01 + 3 * 16,00 + 40,08) г/моль = 100,09 г/моль

Тепер визначимо мольну кількість кальцій карбонату і хлороводню:

Мольна кількість CaCO3 = Маса CaCO3 / Мольна маса CaCO3 Мольна кількість CaCO3 = 3,5 г / 100,09 г/моль ≈ 0,035 моль

Мольна кількість HCl = Маса HCl / Мольна маса HCl Мольна кількість HCl = 3 г / 36,46 г/моль ≈ 0,082 моль

За реакцією між CaCO3 і HCl утворюється CO2:

CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O

Виділення CO2 відбувається в співвідношенні 1:1, тобто 1 моль CaCO3 виділяє 1 моль CO2.

Отже, мольна кількість виділеного CO2 також дорівнює 0,035 моль.

Тепер можна обчислити об'єм CO2 за стандартних умов (нормальних умов):

Об'єм CO2 = Мольна кількість CO2 * Молярний об'єм газу за н. у. Об'єм CO2 = 0,035 моль * 22,41 л/моль ≈ 0,784 л

Отже, об'єм вуглекислого газу, який можна отримати в результаті цієї реакції, становить приблизно 0,784 л (літрів) за стандартних умов (нормальних умов).