Question

Елемент знаходиться у другому періоді, п'ятій групі, головній підгрупі перiодичної системи хімічних елементів. Під час взаємодії з киснем утворює оксид, проявляючи валентність IV. Запишіть елемент, рівняння реакції з киснем, визначте масові частки елементів в утвореному оксиді.​

Answer 1

Ответ:

Цей елемент це N

N + O2 - - > NO2

w(N) %=14/46×100%=30%

w(O2) %=32/46×100%=70%

Answer 2

Елемент, який знаходиться у другому періоді, п'ятій групі, головній підгрупі періодичної системи хімічних елементів і проявляє валентність IV, - це вуглець (C).

Реакція взаємодії вуглецю з киснем (O₂) для утворення оксиду виглядає так:

C + O₂ → CO₂

Тепер давайте визначимо масові частки елементів в утвореному оксиді (діоксид вуглецю, CO₂).

1. Розглянемо масову частку вуглецю (C) в CO₂. Атом масою вуглецю (C) дорівнює приблизно 12.01 г/моль.

2. Розглянемо масову частку кисню (O) в CO₂. Кожен мільйон кисню має масу близько 16.00 г/моль.

У CO₂ маємо один атом вуглецю і два атоми кисню. Отже, для розрахунку масових часток вуглецю і кисню в CO₂ використовуємо наступні формули:

Масова частка вуглецю (C) = (маса атома C / маса молекули CO₂) * 100% Масова частка кисню (O) = (маса атома O * 2 / маса молекули CO₂) * 100%

Масова частка вуглецю: = (12.01 г/моль / (12.01 г/моль + (16.00 г/моль * 2))) * 100% ≈ (12.01 г/моль / 44.01 г/моль) * 100% ≈ 27.30%

Масова частка кисню: = (16.00 г/моль * 2 / (12.01 г/моль + (16.00 г/моль * 2))) * 100% ≈ (32.00 г/моль / 44.01 г/моль) * 100% ≈ 72.70%

Отже, у діоксиді вуглецю (CO₂) масова частка вуглецю становить близько 27.30%, а масова частка кисню становить близько 72.70%.