Question

в 1 л водного раствора фтороводорода находится 0,0085 моль протонов. Степень диссоциации кислоты равна 8,5%. найдите массу фтороводорода.

Answer 1

Ответ:

1,9 г

Объяснение:

уравнение диссоциации плавиковой кислоты HF⇄H⁺+F⁻

равновесная концентрация ионов водорода: [H⁺]=[F⁻]=C*α

где C– общая концентрация электролита

α – степень диссоциации, 0,085 доли

[H⁺] =0,0085 моль/л

0,0085 моль/л =С*0,085 и С=0,1 моль/л HF *20,0 г/моль HF =1,9 г

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать следующие факты:

1. Степень диссоциации (α) кислоты определяется как отношение количества диссоциированных молекул к начальному количеству молекул кислоты:

   α = (количество диссоциированных молекул) / (начальное количество молекул).

2. В случае HF (фтороводорода) кислоты диссоциация происходит следующим образом:

   HF (газ) ⇌ H+ (aq) + F- (aq).

3. Мы знаем, что степень диссоциации (α) равна 8,5%, что в десятичной форме составляет 0,085.

Теперь мы можем использовать эту информацию, чтобы найти количество диссоциированных молекул H+ (протонов) в 1 литре раствора:

Количество H+ (протонов) = α * начальное количество молекул HF.

Количество H+ (протонов) = 0,085 * 0,0085 моль (начальное количество молекул HF).

Теперь мы знаем количество протонов в растворе. Чтобы найти массу фтороводорода (HF), мы можем использовать мольную массу HF, которая равна примерно 20 г/моль (1 г за атом водорода и 19 г за атом фтора).

Масса HF = Количество H+ (протонов) * мольная масса HF

Масса HF = (0,085 * 0,0085 моль) * 20 г/моль

Рассчитаем массу:

Масса HF = 0,017125 г

Таким образом, масса фтороводорода в 1 литре водного раствора составляет приблизительно 0,017125 грамма.