Question

СРОЧНО!!!! Рассчитать количество вещества и объем водорода нормальных условий , Который выделяется при взаимодействии 72 г магния с соляной кислотой.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

  72 г                                                       Х моль, Х л

   Mg      +       2HCl    =      MgCl2    +     H2

n=1 моль                                                 n=1 моль

М=24 г/моль

m=24 г

72 г  Mg    -   Х моль  Н2

24 г  Mg    -  1 моль Н2

n(H2) = 72 * 1 / 24 = 3 моль

V(H2) = Vm *n = 22,4 л/моль * 3 моль = 67,2 л

Answer 2

Для рассчета количества вещества водорода, выделяющегося при реакции 72 г магния с соляной кислотой (HCl), можно использовать уравнение реакции и закон сохранения массы. Уравнение реакции между магнием и соляной кислотой выглядит следующим образом:

$\text{Mg} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{MgCl}_2 + \text{H}_2$

Согласно уравнению реакции, 1 моль магния (Mg) реагирует с 2 молью соляной кислоты (HCl) и выделяет 1 моль водорода (H₂). Молярная масса магния составляет приблизительно 24 г/моль, а молярная масса водорода составляет приблизительно 2 г/моль.

Сначала найдем количество молей магния в 72 г:

$\text{Количество молей магния} = \frac{\text{Масса магния}}{\text{Молярная масса магния}} = \frac{72 \, \text{г}}{24 \, \text{г/моль}} = 3 \, \text{моль магния}$

Исходя из уравнения реакции, каждый моль магния реагирует с 2 молями соляной кислоты и выделяет 1 моль водорода. Таким образом, образуется 3 моли водорода.

Теперь найдем массу водорода, выделившегося в реакции:

$\text{Масса водорода} = \text{Количество молей водорода} \times \text{Молярная масса водорода}$ $\text{Масса водорода} = 3 \, \text{моль} \times 2 \, \text{г/моль} = 6 \, \text{г}$

Таким образом, при реакции 72 г магния с соляной кислотой при нормальных условиях выделяется 6 г водорода.