Question

СРОЧНО!!! Яку масу барій оксиду необхідно взяти для реакції з сульфатною кислотою, щоб добути барій сульфат масою 24,5г​

Answer 1

BaO + H2SO4 = BaSO4 + H2O

x/153 = 23.3/233;

x = 15.3 грамма

Answer 2

Для розв'язання цього завдання спершу потрібно визначити реакційну рівність між барій оксидом (BaO) і сульфатною кислотою (H2SO4):

BaO + H2SO4 → BaSO4 + H2O

Реакційна рівність показує, що 1 моль BaO реагує з 1 моль H2SO4, утворюючи 1 моль BaSO4 і 1 моль води (H2O).

Для знаходження необхідної маси BaO, ми можемо використовувати молекулярну масу речовин:

• Молекулярна маса BaO: 137 + 16 = 153 г/моль
• Молекулярна маса BaSO4: 137 + 32 + 64 = 233 г/моль

Тепер ми можемо розрахувати масу BaO, необхідну для утворення 24,5 г BaSO4, використовуючи відношення молекулярних мас:

Маса BaO = (Маса BaSO4 / Маса молекули BaSO4) * Маса молекули BaO

Маса BaO = (24,5 г / 233 г/моль) * 153 г/моль ≈ 16,07 г

Отже, необхідно взяти приблизно 16,07 г барій оксиду для реакції з сульфатною кислотою, щоб отримати барій сульфат масою 24,5 г.