Question

Помогите В какую сторону (прямой или обратной реакции) смещается равновесие в системе 2HI(г) ↔ I2(г) + H2(г) - Q при воздействии на систему 1 повышение температуры 2 использование ингибитора 3 повышение концентрации иода 4 Повышение давления

Answer 1

Ответ:

3 повышение концентрации иода

Answer 2

Изменение равновесия в химической реакции зависит от принципа Ле Шателье, который гласит, что система при изменении условий склоняется к смещению равновесия так, чтобы компенсировать это изменение. Давайте рассмотрим каждое воздействие на систему:

1. Повышение температуры:

   • В данной реакции протекает в обе стороны, и она является эндотермической (поглощает тепло), так как нагревание реакционной системы будет увеличивать ее температуру, она будет склоняться к той стороне, которая поглощает тепло, то есть к обратной реакции (смещение влево).

2. Использование ингибитора:

   • Ингибиторы обычно замедляют химические реакции, но они не влияют на положение равновесия, поэтому равновесие не смещается ни в сторону прямой, ни в сторону обратной реакции.

3. Повышение концентрации иода:

   • Повышение концентрации одного из реагентов (иода) склонит равновесие в сторону противоположного реагента, чтобы компенсировать увеличение концентрации. Таким образом, равновесие сместится в сторону прямой реакции (смещение вправо).

4. Повышение давления:

   • Эта реакция включает газы, и повышение давления также будет склонять равновесие в сторону уменьшения общего числа молекул газов. Поэтому равновесие сместится в сторону противоположной реакции, в сторону образования меньшего количества молекул газа, что в данном случае означает смещение вправо (в сторону образования I2 и H2).

Итак, ответы:

1. Обратная реакция (смещение влево).
2. Нет смещения равновесия.
3. Прямая реакция (смещение вправо).
4. Прямая реакция (смещение вправо).