Question

Вычислите объем кислорода, который можно получить при полном термическом разложении 24 г раствора дигидроген пероксида с массовой долей вещества30%.

Answer 1

Відповідь:

В задаче наверно говорится при Н.У вычислить объем кислорода

 2 моль              1 моль

2 H2O2 = 2 H2O + O2

 8 моль              x моль

 

M(H2O2) = 34 г/моль

n(H2O2) = 272г: 34г/моль = 8 моль

Составляем пропорцию

2:8 = 1:x

x = 4 моль

V(O2) = 4 моль * 22.4л/моль = 89,6 л

Ответ 89.6л

Пояснення:

Answer 2

Для расчета объема кислорода, который можно получить при полном термическом разложении 24 г раствора дигидроген пероксида, нам потребуется использовать химические реакции и законы сохранения массы.

Дигидроген пероксид (H₂O₂) разлагается при нагревании на воду (H₂O) и кислород (O₂):

2H₂O₂ → 2H₂O + O₂

Сначала определим количество вещества дигидроген пероксида:

Молярная масса H₂O₂ = 34 г/моль (2 г за каждый атом водорода и 16 г за каждый атом кислорода)

Молярная масса O₂ = 32 г/моль (2 атома кислорода)

Масса дигидроген пероксида в растворе: 24 г

Массовая доля H₂O₂ в растворе: 30%

Масса H₂O₂ в растворе = 0,3 * 24 г = 7,2 г

Количество молей H₂O₂ в растворе = масса H₂O₂ / молярная масса H₂O₂ Количество молей H₂O₂ = 7,2 г / 34 г/моль ≈ 0,2118 моль

Так как 1 моль H₂O₂ разлагается на 1 моль O₂, то количество молей кислорода, которое можно получить, равно количеству молей H₂O₂.

Теперь по закону идеального газа найдем объем кислорода (O₂) при стандартных условиях (0°C и 1 атм):

V = nRT/P

где:

• n - количество молей (в данном случае, количество молей H₂O₂, что равно количеству молей O₂)
• R - универсальная газовая постоянная (0,0821 L·атм/(моль·K))
• T - температура в кельвинах (273,15 К)
• P - давление (1 атм)

V = 0,2118 моль * 0,0821 L·атм/(моль·K) * 273,15 K / 1 атм ≈ 4,757 л (до трех знаков после запятой)

Таким образом, объем кислорода, который можно получить при полном термическом разложении 24 г раствора дигидроген пероксида, составит примерно 4,757 л.