Question

Найдите объём оксида серы четыре который образуется при сжигании 36кг серы Прошу помогите

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

S+O2=SO2

n(S)=m/Mr=36/32=1,125( если в условии граммы, если кг, то вместо 36 будет 36000, но это странно)

Пропорция Х/1=1.125/1, Х=1.125

V(SO2)=1.125*22,4=25,2л

Answer 2

Для того чтобы найти объем оксида серы (SO₂), который образуется при сжигании 36 кг серы (S), нужно знать молекулярные массы серы и оксида серы. Молекулярная масса серы (S) равна примерно 32 г/моль, а молекулярная масса оксида серы (SO₂) равна примерно 64 г/моль (32 г/моль за атом серы и 2 * 16 г/моль за атомы кислорода).

Сначала найдем количество молекул серы в 36 кг:

$$\text{Масса серы} = 36 \, \text{кг} = 36000 \, \text{г}$$

Теперь найдем количество молекул серы:

$$\text{Количество молекул серы} = \frac{\text{Масса серы}}{\text{Молекулярная масса серы}} = \frac{36000 \, \text{г}}{32 \, \text{г/моль}} = 1125 \, \text{молекул серы}$$

Так как каждая молекула оксида серы (SO₂) содержит один атом серы, то количество молекул SO₂ также будет 1125.

Теперь найдем массу образовавшегося оксида серы:

$$\text{Масса SO₂} = \text{Количество молекул SO₂} \times \text{Молекулярная масса SO₂} = 1125 \times 64 \, \text{г} = 72000 \, \text{г} = 72 \, \text{кг}$$

Таким образом, объем оксида серы (SO₂), который образуется при сжигании 36 кг серы, составляет 72 кг.