Question

ПОЖАЛУЙСТА ПОМОГИТЕ! Сколько тонн руды, которая содержит 80% Fe2O3, необходимо для получения 112 т железа? Обязательно написать пошаговое решение!

Answer 1

Ответ:

200 т. руды

Объяснение:

1) Оксид железа (III) содержит 56*2/(56*2 + 16*3) = 0,7 массовых частей чистого железа.

2) В руде, согласно условию, содержится 0,8 массовых частей оксида железа (III). Следовательно, такая руда содержит 0,7*0,8 = 0,56 массовых частей чистого железа.

3) Для получения 112 тонн чистого железа потребуется 112:0,56 = 200 тонн руды.

Answer 2

Давайте разберемся с этой задачей шаг за шагом.

1. Найти молекулярную массу Fe2O3: Молекулярная масса Fe2O3 = масса атома Fe * 2 + масса атома O * 3. Масса атома Fe ≈ 55.845 г/моль (молярная масса железа) Масса атома O ≈ 16.00 г/моль (молярная масса кислорода) Молекулярная масса Fe2O3 = (55.845 * 2) + (16.00 * 3) ≈ 159.69 г/моль.

2. Найти массовую долю железа в Fe2O3: Массовая доля Fe в Fe2O3 = (масса атома Fe / молекулярная масса Fe2O3) * 100%. Масса атома Fe ≈ 55.845 г/моль (молярная масса железа) Массовая доля Fe в Fe2O3 ≈ (55.845 / 159.69) * 100% ≈ 34.94%.

3. Рассчитать массу железа в 112 т руды: Масса железа = 112 т * (массовая доля Fe / 100) ≈ 112 т * (34.94 / 100) ≈ 39.08 т.

4. Рассчитать массу руды с 80% содержания Fe2O3: Массовая доля Fe2O3 в руде = 80% = 0.80. Масса Fe2O3 в 112 т железа = 112 т * (1 - массовая доля Fe / 100) ≈ 112 т * (1 - 34.94 / 100) ≈ 72.92 т.

   Так как Fe2O3 составляет 80% руды, то: 0.80 * масса всей руды = масса Fe2O3 Масса всей руды ≈ масса Fe2O3 / 0.80 ≈ 72.92 т / 0.80 ≈ 91.15 т.

Итак, для получения 112 т железа требуется около 91.15 т руды, содержащей 80% Fe2O3.