Question

СРОЧНО!!! До розчину калій карбонату масою 150 г з масовою часткою 9,2% додали надлишок хлоридної кислоти обчисліть обьєм газу що утворився.

Answer 1

Может тебе это решение подойдет

Answer 2

Для обчислення об'єму газу, що утворився під час реакції калій карбонату (K2CO3) з хлоридною кислотою (HCl), спочатку ми маємо знайти кількість молей калій карбонату, яка була використана у реакції. Потім ми можемо використовувати це значення, щоб знайти кількість молей газу, який утворився.

1. Знайдемо кількість молей калій карбонату: Маса калій карбонату = 150 г Масова частка калій карбонату у суміші = 9,2%

Кількість молей калій карбонату можна знайти за формулою: Кількість молей = (Маса / Масова частка у відсотках) / Маса молекули

Маса молекули K2CO3 = (2 * маса атома K) + маса атома C + (3 * маса атома O) Маса атома K = 39,1 г/моль Маса атома C = 12,01 г/моль Маса атома O = 16,00 г/моль

Маса молекули K2CO3 = (2 * 39,1 г/моль) + 12,01 г/моль + (3 * 16,00 г/моль) = 138,22 г/моль

Кількість молей K2CO3 = (150 г / 9,2%) / 138,22 г/моль ≈ 1,24 моль

2. Реакція калій карбонату з хлоридною кислотою утворює CO2 газ. Реакція виглядає наступним чином:

K2CO3 + 2HCl -> 2KCl + CO2 + H2O

З цієї реакції видно, що одна моль K2CO3 утворює одну моль CO2.

3. Кількість молей газу (CO2), що утворилася, дорівнює кількості молей K2CO3:

Кількість молей CO2 = 1,24 моль

4. Тепер ми можемо використовувати ідеальний газовий закон, щоб знайти об'єм газу:

PV = nRT

де: P - тиск газу (зазвичай в мм ртутного стовпа або паскалях) V - об'єм газу (у літрах) n - кількість молей газу (у моль) R - універсальна газова стала (8,314 Дж/(моль·К)) T - температура в Кельвінах (°C + 273,15)

Для CO2 при стандартних умовах: T = 273,15 K P = 1 атмосфера (стандартний тиск)

V = (nRT) / P V = (1,24 моль * 8,314 Дж/(моль·К) * 273,15 K) / (1 атмосфера * 101.325 кПа/атмосфера) V ≈ 28,47 л

Отже, об'єм газу (CO2), який утворився під час реакції, становить приблизно 28,47 літрів при стандартних умовах.