Question

Рассчитайте массу кислорода, необходимого для полного сгорания фосфора массой 103 г​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

 103 г               Х г

  4P        +       5O2     =     2P2O5

n=4 моль          n=5 моль

М=31 г/моль     М=32 г/моль

m=124 г              m=160 г

103 г   Р    -   Х г    О2

124 г  Р    -   160 г   О2

m(O2) = 103 * 160 / 124 = 133 г

Answer 2

Для расчета массы кислорода, необходимой для полного сгорания фосфора (P), мы используем химическое уравнение реакции окисления фосфора:

4P + 5O2 -> 4P2O5

Из этого уравнения видно, что 4 моль фосфора требуют 5 моль кислорода для полного сгорания. Теперь давайте рассчитаем мольную массу фосфора (P) и кислорода (O2) из периодической таблицы элементов:

• Мольная масса фосфора (P) = 30.97 г/моль
• Мольная масса молекулы кислорода (O2) = 2 * 16.00 г/моль = 32.00 г/моль

Теперь, учитывая стехиометрию реакции, мы видим, что 4 моля фосфора требуют 5 моль кислорода. Таким образом, массовое соотношение фосфора и кислорода будет следующим:

Масса P : Масса O2 = 4 моль P : 5 моль O2

Теперь мы можем рассчитать массу кислорода, необходимую для сгорания 103 г фосфора:

1. Рассчитаем количество молей фосфора в 103 г:

Моль P = Масса P / Мольная масса P Моль P = 103 г / 30.97 г/моль ≈ 3.33 моль P

2. Теперь рассчитаем количество молей кислорода, используя стехиометрию:

Моль O2 = (5 моль O2 / 4 моль P) * Моль P Моль O2 = (5/4) * 3.33 моль P ≈ 4.16 моль O2

3. Наконец, рассчитаем массу кислорода:

Масса O2 = Моль O2 * Мольная масса O2 Масса O2 = 4.16 моль * 32.00 г/моль ≈ 133.12 г

Таким образом, масса кислорода, необходимого для полного сгорания 103 г фосфора, составляет примерно 133.12 г.