Question

Обчисліть об'єм вуглекислого газу (за н.у.), що утвориться в результаті розкладання вапняку масою 100кг, в якому масова частка кальцій карбонату становить 80%.

Answer 1

Ответ:

17920 литров

Объяснение:

Решение прикреплено. Надеюсь, что всё понятно.

Answer 2

Розкладання вапняку (кальцій карбонату) відбувається за реакцією:

$\text{CaCO}_3(s) \rightarrow \text{CaO}(s) + \text{CO}_2(g).$

У цій реакції один моль кальцій карбонату розкладається на один моль вапняку (CaO) і один моль вуглекислого газу (CO₂).

1. Знайдемо кількість молей кальцій карбонату:

Маса вапняку, $m_{\text{CaCO}_3} = 100 \, \text{кг} = 100000 \, \text{г}.$ Масова частка кальцій карбонату, $x = 0.8.$

Тепер знайдемо кількість молей кальцій карбонату:

$\text{моль кальцій карбонату} = \frac{\text{маса кальцій карбонату}}{\text{мольна маса кальцій карбонату}}$ $= \frac{0.8 \times 100000 \, \text{г}}{100.09 \, \text{г/моль}} \approx 799.36 \, \text{моль}.$

2. Тепер знайдемо кількість молей вуглекислого газу:

З описаної реакції видно, що кількість молей $\text{CO}_2$ дорівнює кількості молей кальцій карбонату, оскільки один моль $\text{CaCO}_3$ розкладається на один моль $\text{CO}_2$.

Отже, кількість молей $\text{CO}_2 = 799.36 \, \text{моль}.$

3. Обчислимо об'єм вуглекислого газу за нормальних умов (н.у.):

Один моль будь-якого газу за нормальних умов (температура 0 °C і тиск 1 атм) займає об'єм приблизно 22.414 літра.

Отже, об'єм вуглекислого газу, що утвориться, дорівнює:

$\text{Об'єм} = 799.36 \, \text{моль} \times 22.414 \, \text{л/моль} \approx 17921.9 \, \text{л} \approx 17922 \, \text{л}.$

Отже, об'єм вуглекислого газу, що утвориться в результаті розкладання вапняку масою 100 кг, дорівнює приблизно 17922 літрам.