Question

100б Какой объем (мл) углекислого газа н.у. надо использовать в процессе фотосинтеза для получения 18 г глюкозы

Answer 1

Уравнение фотосинтеза:

6co2+6h2o=c6h12o6+6o2

n(c6h12o6)=m(c6h12o6)/M(c6h12o6)=18г/180г/моль=0.1моль

n(co2)=6n(c6h12o6)=6*0.1моль=0.6моль

V(co2)=n(co2)*Vm=0.6моль*22.4л/моль=13.44л

Answer 2

Для рассчета объема углекислого газа (CO2), необходимого для получения определенного количества глюкозы (C6H12O6) в процессе фотосинтеза, нужно учитывать химическую реакцию фотосинтеза и стехиометрические соотношения.

Уравнение фотосинтеза следующее:

6 CO2 + 6 H2O + световая энергия -> C6H12O6 + 6 O2

Из этой реакции видно, что для синтеза одной молекулы глюкозы требуется 6 молекул CO2.

Молекулярная масса CO2 составляет приближенно 44 г/моль, а молекулярная масса глюкозы (C6H12O6) приближенно равна 180 г/моль.

Теперь мы можем рассчитать количество молей CO2, необходимых для получения 18 г глюкозы:

18 г / 180 г/моль = 0.1 моль глюкозы

Так как стехиометрическое соотношение между CO2 и глюкозой 1:6, то количество молей CO2 будет равно:

0.1 моль глюкозы * 6 моль CO2/моль глюкозы = 0.6 моль CO2

Теперь нужно рассчитать объем CO2 при нормальных условиях (н.у.) для 0.6 молей. Один моль газа при н.у. (0°С и 1 атмосферном давлении) занимает приближенно 22.4 литра.

Объем CO2 = 0.6 моль * 22.4 л/моль = 13.44 литра

Таким образом, для получения 18 г глюкозы в процессе фотосинтеза потребуется приближенно 13.44 литра углекислого газа при н.у.