Question

У двох пробірках містяться розчини речовин FeSO4 і FeCl3. Доведіть експериментально вміст кожної пробірки

Answer 1

Ответ:

В каждую пробирку добавим Ba(NO3)2

В пробирке с сульфатом железа (2), выпадет белый осадок

Ba(NO3)2 + FeSO4 = Fe(NO3)2 + BaSO4↓

В пробирке с хлоридом железа (3), изменений наблюдаться не будет.

Объяснение:

Answer 2

Для визначення вмісту речовин FeSO4 і FeCl3 в двох пробірках можна використовувати хімічні реакції і методи аналізу. Одним з методів може бути осадження Fe2+ та Fe3+ у вигляді їх основних гідроксидів із застосуванням реакцій з натрій гідроксидом (NaOH) та амоній гідроксидом (NH4OH). Ось кроки для визначення вмісту цих речовин:

1. Візьміть дві пробірки і позначте їх як "A" і "B".

2. Додайте до пробірки "A" деяку кількість натрій гідроксиду (NaOH). Якщо у пробірці присутній Fe2+, він реагуватиме з NaOH і утворить буру або зелену осад.

3. Додайте до пробірки "B" деяку кількість амоній гідроксиду (NH4OH). Якщо у пробірці присутній Fe3+, він реагуватиме з NH4OH і утворить коричневий осад.

4. Поочередно відфільтруйте обидві пробірки, видаливши утворений осад. Збережіть осади для подальшого аналізу.

5. Додайте до отфільтрованих розчинів у пробірках "A" і "B" деяку кількість натрій сульфату (Na2SO4). Якщо у пробірці "A" присутній Fe3+, він зареагує з Na2SO4 і утворить білий осад Fe2(SO4)3. Якщо у пробірці "B" присутній Fe2+, він реагуватиме з Na2SO4 і утворить білий осад FeSO4.

6. Відфільтруйте обидві пробірки, видаливши утворені осади.

7. Тепер ви можете визначити вміст Fe3+ та Fe2+ у пробірках "A" і "B", порівнюючи кількість осаду у кожній пробірці. Більший осад вказує на більшу концентрацію відповідного заліза.

Цей метод дозволить вам експериментально визначити вміст речовин FeSO4 і FeCl3 у двох пробірках на основі їх хімічних властивостей та реакцій з реагентами. Пам'ятайте про обережність та відповідні заходи безпеки під час виконання хімічних досліджень.