Question

Визначити масу та об'єм водню що утворюється при взаємодії хлоридної кислоти масою 400 г з цинком​

Answer 1

Ответ:

Zn+2Hcl=zncl2+H2

200/73=x/22.4

x=(200*22.4)/73

x=61.4 литра

Answer 2

Для визначення маси та об'єму водню, який утворюється при реакції хлоридної кислоти (HCl) з цинком (Zn), спочатку розглянемо хімічну реакцію, яка відбувається:

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

За цією реакцією виділяється водень (H2). Для визначення маси та об'єму водню нам потрібно знати кількість речовини цинку (Zn), яка бере участь у реакції.

1. Розрахунок кількості молів цинку (Zn): Маса цинку (m_Zn) = 400 г Атомна маса цинку (M_Zn) = 65.38 г/моль (з таблиці Менделєєва)

   Кількість молів цинку (n_Zn) можна розрахувати за формулою: n_Zn = маса цинку (г) / атомна маса цинку (г/моль) n_Zn = 400 г / 65.38 г/моль ≈ 6.11 моль

2. Реакційне співвідношення показує, що на 1 моль цинку утворюється 1 моль водню. Отже, кількість молів водню (n_H2) також дорівнює 6.11 моль.

3. Тепер ми можемо визначити масу та об'єм водню:

   Маса водню (m_H2) = кількість молів водню (n_H2) × маса молекули водню (H2)

   Для маси молекули водню (H2) використовуємо атомну масу водню (H), яка дорівнює приблизно 1 г/моль.

   m_H2 = 6.11 моль × 2 г/моль ≈ 12.22 г

Таким чином, маса водню, яка утворюється при цій реакції, дорівнює приблизно 12.22 г. Об'єм газу визначається в залежності від умов температури та тиску, за яких проводиться реакція. Для стандартних умов (0°C і 1 атмосферний тиск) молекулярний об'єм газу дорівнює приблизно 22.4 л/моль. Тому об'єм водню можна приблизно розрахувати за формулою:

Об'єм водню (V_H2) ≈ кількість молів водню (n_H2) × молекулярний об'єм газу (22.4 л/моль)

V_H2 ≈ 6.11 моль × 22.4 л/моль ≈ 136.66 л

Отже, при реакції хлоридної кислоти масою 400 г з цинком утворюється приблизно 12.22 г водню, а його об'єм становить приблизно 136.66 л при стандартних умовах.