Question

На розчин натрій гідроксиду об’ємом 30 мл (ρ = 1,17 г/мл) з масовою часткою речовини 39,9 % подіяли надлишком розчину купрум(ІІ) хлориду. Обчисліть масу осаду.​

Answer 1

Ответ:

CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2 (осадок)  + 2NaCl

M (NaOH) = 40 г/моль

M (Cu(OH)2) = 98 г/моль

30*1,17=35,1 г масса раствора натрия гидроксида

35,1*0,399 = 14 г натрия гидроксида

14 / 40 = 0,35 моль натрия гидроксида

из 2 моль натрия гидроксида получается 1 моль гидроксида меди, из 0,35 моль натрия гидроксида получится 0,175 моль гидроксида меди.

m (Сu(OH)2) = 0,175 * 98 = 17,15 г

Answer 2

Щоб вирішити це завдання, спочатку знайдемо кількість молекул натрій гідроксиду в 30 мл розчину. Використовуючи рівняння:

$n = \frac{V \times \rho}{M}$

де $n$ - кількість молекул, $V$ - об'єм розчину (в літрах), $\rho$ - густина розчину (в г/мл), $M$ - маса молекули речовини (в г/моль).

Для натрій гідроксиду ($NaOH$):

• $M(NaOH) = 22.99 \, \text{г/моль}$ для натрію
• $M(O) = 16.00 \, \text{г/моль}$ для кисню
• $M(H) = 1.01 \, \text{г/моль}$ для водню

Маса $NaOH$ = $22.99 \, \text{г/моль} + 16.00 \, \text{г/моль} + 1.01 \, \text{г/моль} = 40.00 \, \text{г/моль}$.

Підставляючи значення, ми отримуємо:

$n = \frac{0.03 \, \text{л} \times 1.17 \, \text{г/мл}}{40.00 \, \text{г/моль}} \approx 8.77 \times 10^{-3} \, \text{моль}$

Рівняння для реакції між $NaOH$ та $CuCl_2$ виглядає наступним чином:

$2NaOH + CuCl_2 \rightarrow Cu(OH)_2 + 2NaCl$

З рівняння видно, що одна моль $CuCl_2$ реагує з двома молями $NaOH$. Отже, кількість молекул $CuCl_2$ у розчині дорівнює $8.77 \times 10^{-3} \, \text{моль} \times 2 = 1.75 \times 10^{-2} \, \text{моль}$.

Тепер знайдемо масу маси мідного гідроксиду ($Cu(OH)_2$). Маса атомів:

• $M(Cu) = 63.55 \, \text{г/моль}$
• $M(O) = 16.00 \, \text{г/моль}$
• $M(H) = 1.01 \, \text{г/моль}$

Маса $Cu(OH)_2$ = $63.55 \, \text{г/моль} + 2 \times 16.00 \, \text{г/моль} + 2 \times 1.01 \, \text{г/моль} = 97.02 \, \text{г/моль}$.

Отже, маса осаду $Cu(OH)_2$ дорівнює:

$m = 1.75 \times 10^{-2} \, \text{моль} \times 97.02 \, \text{г/моль} \approx 1.69 \, \text{г}$

Отже, маса осаду $Cu(OH)_2$ становить приблизно 1.69 г.