Question

Методом электронного баланса подобрать коэффициент. Найти восстановитель и окислитель а) K2MnO4+Kl+H2O=I2+MnO2+KOH б) KI+H2SO4=I2+H2S+K2SO4+H2O в)KNO3+FeCI2+HCI=NO+FeCl3+KCI+H2O

Answer 1

Ответ:

K2MnO4+2KI+2H2O=I2+MnO2+4KOH

                  1 | 2I- -2e-> I2 0 | вос-ль

                  1 | Mn+6 +2e-> Mn+4 | ок-ль

8KI+5H2SO4=4I2+H2S+4K2SO4+4H2O

                 4 | 2I- -2e -> I2 0 | вос-ль

                  1 |  S+6 +8e -> S-2 | ок-ль

KNO3+3FeCI2+4HCI=NO+3FeCl3+KCI+2H2O

                  3 | Fe+2 -1e -> Fe+3 | вос-ль

                  1 | N+5 +3e -> N+2 | ок-ль

Answer 2

Ответ:

2K2MnO4 + 6KI + 4H2O = 3I2 + 2MnO2 + 8KOH

Mn(+7) + 3e --> Mn(+4) | 2 окислитель, восстановление

2I(-1) - 2e --> I2(0) | 3 - восстановитель, окисление

8KI + 5H2SO4 = 4I2 + H2S + 4K2SO4 + 4H2O

2I(-1) - 2e --> I2(0) | 4 - восстановитель, окисление

S(+6) - 8e --> S(-2) | 1 - окислитель, восстановление

KNO3 + 3FeCl2 + 4HCl = NO + 3FeCl3 + KCl + 2H2O

N(+5) + 5e --> N(+2) | 1 - окислитель, восстановление

Fe(+2) - 1e --> Fe(+3) | 3 - восстановитель, окисление

N(+5) + 3e --> N(+2) - окислитель, восстановление

3Fe(+2) - 3e --> Fe(+3) - восстановитель, окисление

Answer 3

Для каждой реакции, чтобы определить восстановитель и окислитель, а также найти коэффициенты реакций, мы начнем с балансировки реакций по электронам, используя метод полуреакций.

a) K₂MnO₄ + KI + H₂O = I₂ + MnO₂ + KOH

Сначала выразим полуреакции:

Окислительная полуреакция: K₂MnO₄ → MnO₂ Здесь марганец переходит из +7 в +4 состояние.

Восстановительная полуреакция: KI → I₂ Здесь иод переходит из -1 в 0 состояние.

Теперь балансируем каждую полуреакцию:

Окислительная полуреакция: K₂MnO₄ → MnO₂ 2KMnO₄ → 2MnO₂

Восстановительная полуреакция: KI → I₂ 2KI → I₂

Теперь мы можем сбалансировать уравнение реакции, учитывая, что количество электронов, передаваемых в окислительной и восстановительной полуреакциях, должно быть одинаковым. Для этого умножим восстановительную полуреакцию на 5:

Окислительная полуреакция: 2KMnO₄ → 2MnO₂ Восстановительная полуреакция: 5KI → 5I₂

Теперь мы можем сбалансировать уравнение реакции:

2K₂MnO₄ + 5KI + 3H₂O → 5I₂ + 2MnO₂ + 6KOH

Теперь у нас есть сбалансированное уравнение реакции. Восстановитель - KI, окислитель - K₂MnO₄.

b) KI + H₂SO₄ = I₂ + H₂S + K₂SO₄ + H₂O

Сначала выразим полуреакции:

Окислительная полуреакция: H₂SO₄ → H₂S Здесь сера переходит из +6 в -2 состояние.

Восстановительная полуреакция: KI → I₂ Здесь иод переходит из -1 в 0 состояние.

Теперь балансируем каждую полуреакцию:

Окислительная полуреакция: H₂SO₄ → H₂S H₂SO₄ → H₂S

Восстановительная полуреакция: KI → I₂ 2KI → I₂

Теперь мы можем сбалансировать уравнение реакции:

H₂SO₄ + 2KI = I₂ + H₂S + K₂SO₄ + H₂O

Теперь у нас есть сбалансированное уравнение реакции. Восстановитель - KI, окислитель - H₂SO₄.

c) KNO₃ + FeCl₂ + HCl = NO + FeCl₃ + KCl + H₂O

Сначала выразим полуреакции:

Окислительная полуреакция: KNO₃ → NO Здесь азот переходит из +5 в +2 состояние.

Восстановительная полуреакция: FeCl₂ → FeCl₃ Здесь железо переходит из +2 в +3 состояние.

Теперь балансируем каждую полуреакцию:

Окислительная полуреакция: KNO₃ → NO 2KNO₃ → 2NO

Восстановительная полуреакция: FeCl₂ → FeCl₃ 2FeCl₂ → 2FeCl₃

Теперь мы можем сбалансировать уравнение реакции:

2KNO₃ + 6FeCl₂ + 12HCl = 2NO + 6FeCl₃ + 2KCl + 6H₂O

Теперь у нас есть сбалансированное уравнение реакции. Восстановитель - FeCl₂, окислитель - KNO₃.