Question

Осуществить цепочку превращений: s- zns- SO2 - SO3 - H2SO4 - BaSO4 Для одной окислительно-восстановительный реакции составьте баланс, для одной реакции обмена ионные уравнения.

Answer 1

Ответ:

Zn+S=ZnS

ZnS + 4H2SO4 (горячий р-р) → ZnSO4 + 4SO2 + 4H2O

S(-II) - 6 e- → S(IV) (окисление)

3S(VI) + 6 e- → 3 S(IV) (восстановлeние)

O2 + 2SO2 = 2SO3

SO3 + H2O → H2SO4

Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2H2O

Ba[2+] + 2OH[-] + 2H[+] + SO4[2-] = BaSO4↓ + 2H2O

Answer 2

Ответ:

1.

Zn + S → ZnS

2.

2ZnS + 3O2 → 2ZnO + 2SO2

2 ZnS⁻² + 3 O⁰2 → 2 ZnO⁻² + 2 S⁴O⁻²2

2 S⁻² - 12 e⁻ → 2 S⁴ (окисл)

6 O⁰ + 12 e⁻ → 6 O⁻² (восст)

ZnS - восстановитель

O2 - окислитель

3.

SO2 + O3 → SO3 + O2

S⁴O⁻²2 (g) + O⁰3 (g) → S⁶O⁻²3 (l) + O⁰2 (g)

S⁴ - 2 e⁻ → S⁶ (окисл)

O⁰ + 2 e⁻ → O⁻² (восст)

SO2 - восстановитель

O3 - окислитель

4.

SO3 + H2O → H2SO4

5.

BaCl2 + H2SO4 (конц.)→ BaSO4↓ + 2HCl (Реакция протекает при кипении.)

Ba²⁺ + 2Cl⁻ + 2H⁺ + SO4²⁻ → BaSO4↓ + 2H⁺ + 2Cl⁻

Ba²⁺ + SO4²⁻→ BaSO4↓

Объяснение:

Answer 3

Для цепочки превращений, которую вы предложили, давайте рассмотрим следующие реакции:

1. Превращение s в ZnS: 2S + 3O2 → 2ZnS

2. Превращение ZnS в SO2: ZnS + 2O2 → ZnSO4

3. Превращение SO2 в SO3: 2SO2 + O2 → 2SO3

4. Превращение SO3 в H2SO4: SO3 + H2O → H2SO4

5. Превращение H2SO4 в BaSO4: H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl

Теперь мы можем выбрать одну из этих реакций для балансировки и написания ионных уравнений. Давайте рассмотрим реакцию 1 (превращение s в ZnS) и сбалансируем ее:

2S + 3O2 → 2ZnS

Ионные уравнения: Сначала давайте разделим молекулы на ионы:

На левой стороне: 2S: 2S²⁻ 3O2: 6O²⁻

На правой стороне: 2ZnS: 2Zn²⁺ + 2S²⁻

Теперь давайте сбалансируем заряды, чтобы уравнение стало ионно сбалансированным:

На левой стороне: 2S²⁻ + 6O²⁻

На правой стороне: 2Zn²⁺ + 2S²⁻

Чтобы сбалансировать заряды, нам нужно добавить 2Zn²⁺ на левой стороне:

2S²⁻ + 6O²⁻ + 2Zn²⁺

Теперь у нас ионно сбалансированное уравнение:

2S²⁻ + 6O²⁻ + 2Zn²⁺ → 2ZnS

Это ионное уравнение для реакции превращения s в ZnS.