Question

ПОМОГИТЕ ПЖ 170г раствора нитрата серебра с массовой долей 10% смешали с избытком раствора хлорида натрия. Вычислите массу выпавшего осадка.

Answer 1

Ответ:

AgNO3 + NaCl = AgCl (осадок) + NaNO3

M (AgNO3) = 170 г/моль

М (AgCl) = 143,5 г/моль

m (AgNO3) = 170×10%/100%=17г

n (AgNO3) = n (AgCl)

из 170г AgNO3 - 143,5г AgCl

из 17г. AgNO3 - х г AgCl

х= 17×143,5/170= 14,35 г

ответ: 14,35г

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо определить, сколько массы нитрата серебра (AgNO3) будет присутствовать в исходном растворе, а затем определить, сколько массы хлорида серебра (AgCl) выпадет в результате реакции с раствором хлорида натрия (NaCl).

1. Сначала определим массу AgNO3 в 170 г раствора с массовой долей 10%:

Масса AgNO3 = массовая доля × масса раствора Масса AgNO3 = 0.10 × 170 г = 17 г

2. Теперь рассмотрим химическое уравнение реакции между AgNO3 и NaCl:

AgNO3 + NaCl -> AgCl + NaNO3

Из уравнения видно, что 1 моль AgNO3 реагирует с 1 молью NaCl, образуя 1 моль AgCl. Таким образом, массы AgNO3 и AgCl будут равны.

3. Теперь, когда мы знаем, что масса AgNO3 составляет 17 г, масса AgCl, выпавшего в результате реакции, также будет 17 г.

Итак, масса выпавшего осадка (AgCl) составляет 17 г.